将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是

  A.a是正极，发生还原反应

  B.b是阳极，发生氧化反应

  C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

  D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

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• 2下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在充放电过程中，Li +在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO 2+6C Li 1-xCoO 2+Li xC 6。下列有关说法正确的是

  A.放电时，负极反应LiCoO2– xe- =Li(1-x)CoO2+ xLi+

  B.充电时，A极发生氧化反应

  C.充电时，Li+穿过隔离膜向B极移动

  D.当B极失去Xmol电子，电池消耗 6 mol C

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• 3下列叙述不正确的是

  A.铜锌稀硫酸原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

  B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

  C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e4OH-

  D.工业上电解饱和食盐水的阳极反麻：2Cl-- 2eC12↑

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• 4据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍。其电池反应为： 则下列说法错误的是

  A.放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－＝ CO32—+ 6H2O

  B.充电时电解质溶液的pH逐渐增大

  C.放电时CH3OH参与反应的电极为正极

  D.充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

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• 5下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

  A.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3+

  B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2H2O＋O2＋4e－===4OH－

  C.钢管与电源正极连接时，钢管可被保护

  D.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

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• 6对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水），以下描述正确的是

  A.1中的铁被腐蚀得最快

  B.2中的铁被腐蚀得最慢

  C.3中是电化学防腐蚀的运用，称为牺牲阳极的阴极保护法

  D.4中装置也能起到防止铁被腐蚀的作用

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• 7下列关于实验现象的描述不正确的是

  A.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

  B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

  C.用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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• 8关于下列各图的叙述中，正确的是           

  A.装置①检验加热时产生的乙烯

  B.装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液。

  C.图③表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2

  D.装置④分离溴的四氯化碳溶液

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• 9下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是

  A.青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用

  B.在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

  C.钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用

  D.海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀

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• 10下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，错误的是

  A.X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中阳离子移向碳棒

  B.X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法

  C.X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒

  D.X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度不会改变

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