某储能电池的原理如图所示，溶液中c(H +)＝2.0mol·L -1，阴离子为SO 4 2-，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1铅蓄电池属于二次电池。下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H 2SO 4溶液。电池反应为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 4 2— 2PbSO 4+2H 2O 下列有关说法正确的是

  A.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得氯气2.24L，则电池内消耗的H2SO4的物质的量是0.2mol

  B.K与N相接时，H+向正极区迁移

  C.K与M连接时，所用电源的b极为负极

  D.K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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• 2钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是

  A.2H+ + 2e—＝H2↑

  B.Fe2++ 2e—＝Fe

  C.2H2O + O2+ 4e—＝4OH—

  D.Fe3++ e—＝Fe2+

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• 3右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是(　　)

  A.该系统中只存在三种形式的能量转化

  B.装置Y中负极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

  D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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• 4下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（   ）

  A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

  B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

  C.钢铁在酸性环境中会发生吸氢腐蚀

  D.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

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• 5MnO 2和Zn是制造普通干电池的重要原料，工业上用软锰矿（主要成分MnO 2）和闪锌矿（主要成分ZnS）来制取： ①将软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO 2+ZnS+2H 2SO 4=MnSO 4+ZnSO 4+S+2H 2O； ②除去反应混合物中的不溶物； ③电解混合物：MnSO 4+ZnSO 4+2H 2O MnO 2+Zn+2H 2SO 4 下列说法错误的是

  A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置

  B.步骤③电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

  C.步骤①每析出12.8g S沉淀，共转移0.8mol电子

  D.步骤③的反应也可以设计成原电池

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• 6下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是（  ）

  A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

  B.图b中，开关由连接M改为连接N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

  C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Pt上放出气体的速率也增大

  D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化性引起的

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• 7有关下图装置的说法中正确的是（   ）

  A.若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀

  B.若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨

  C.若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的pH增大

  D.若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动

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• 8铅蓄电池是最常见的二次电池，其构造示意图如下。发生反应的化学方程式为： Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq)  2PbSO 4(s) + 2H 2O(l) 下列说法不正确的是

  A.放电时，正极反应为：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e-= PbSO4(s) + 2H2O(l)

  B.充电时，应将外接直流电源的正极与铅蓄电池的接线柱A相接

  C.实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱B相连接

  D.铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有2 mol O2产生时，消耗8 mol H2SO4

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• 9在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 ①原电池正极和电解池阳极所发生的反应  ②原电池正极和电解池阴极所发生的反应  ③原电池负极和电解池阳极所发生的反应   ④原电池负极和电解池阴极所发生的反应

  A.①②

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 10关于如图装置所示的两个实验，说法正确的是

  A.两个装置中都发生了化学变化，都由化学能转变为电能

  B.装置②中电流方向是从Zn经导线流入Cu

  C.反应开始阶段，两个装置中均有氢气产生

  D.电极反应式：阳极 2Cl—－2e－→Cl2↑正极 2H+＋2e－→H2↑

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