电解NaCl溶液的装置如图所示，下列说法不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1已知电极上每通过96 500C的电量就会有1mol电子发生转移．精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量．实际测量中，常用银电量计，如图所示．下列说法不正确的是（　　）

  A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是：Ag++e-=Ag

  B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5C

  C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋．若没有收集网袋，测量结果会偏高

  D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连

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• 2根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（　　）

  A.分离乙醇和醋酸钠的混合物

  B.配制100ml1.0mol/L硫酸

  C.铁制品镀铜

  D.实验室制备氨气

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• 3下列说法不正确的是    

  A.通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大

  B.甲电极上的电极反应为：2Cl－-2e－=Cl2↑

  C.Pt电极上的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－

  D.总反应的离子方程式为： 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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• 4下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

  A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑

  B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-== 4OH-

  C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+

  D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e-== Fe2+

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• 5下列有关工业生产的叙述正确的是

  A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率

  B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

  C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室

  D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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• 6下列关于图象及描述说法都正确的是

  A.图①铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

  B.图②能组成Zn-Cu原电池

  C.图③在电解NaCl稀溶液

  D.图④能在铁制品上镀一层铜

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• 7下列各组金属中，最适合用H2或CO把它们从其对应的化合物中还原出来的是（　　）

  A.K、Mg

  B.Al、Fe

  C.Fe、Cu

  D.Hg、Ag

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• 8工业上冶炼金属钠通常采用的方法（　　）

  A.热分解法

  B.热还原法

  C.结晶法

  D.电解法

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• 9三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液 pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成 ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

  A.可用铁作阳极材料

  B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

  C.阳极反应是2Cl--2e-=Cl2↑

  D.1mol+2价镍全部变为+3价时，外电路通过1mol电子

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• 10下列关于工业生产的说法，错误的是（　　）

  A.工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

  B.生产钢化玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱

  C.接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压

  D.合成氨的反应是吸热反应，因此合成氨工业采用高温

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