试卷相关题目
- 1金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++ 2e-== Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
开始考试点击查看答案 - 2某兴趣小组设计如下微型实验装置，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是
A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H＋＋2Cl－
Cl2↑＋H2↑B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红
C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2＋2e－=2Cl－
D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
开始考试点击查看答案 - 3如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是
A.a是正极，发生还原反应
B.b是阳极，发生氧化反应
C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变
D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色先变红
开始考试点击查看答案 - 4某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是
A.铅笔端作阳极，发生还原反应
B.铂片端作阴极，发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点是负极，b点是正极
开始考试点击查看答案 - 5下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2转化为SO3时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等
开始考试点击查看答案 - 6关于如图所示装置的叙述正确的是
A.甲乙装置中的锌片都作负极
B.甲乙装置中的溶液内的H+都是在铜片上被还原
C.甲乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应
D.甲装置中铜片上有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小
开始考试点击查看答案 - 7关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图④表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)” 中的△H大于0B.图②是以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池，在阴、阳极收集到的气体体积之比一定为1:1
C.图③表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
D.图④中曲线表示反应：2SO2(g)+O2(g)
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2SO3(g)△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 - 8如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是
A.溶液的质量变化：甲减小乙增大
B.溶液pH值变化：甲减小乙增大
C.相同条件下产生气体的体积：V甲= V乙
D.电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e-=Cu，乙中负极：Mg-2e-=Mg2+
开始考试点击查看答案 - 9利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是
A.氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气
B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
D.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
开始考试点击查看答案 - 10下图中，Z为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，水槽中盛有足量CuSO4溶液，X、Y为石墨电极。接通电路后，发现Z上的d点显红色。下列说法正确的是
A.接通电路后，水槽中溶液的pH不变
B.b是正极，Y电极上发生氧 化反应
C.同温同压下，X、Y两电极上产生气体的体积相等
D.d点显红色是因为接通电路后OH-向d点移动
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