试卷相关题目
- 1某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列说法中正确的是A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe
B.放电时，正极反应是：NiO2 +2e-+2H+=Ni(OH)2
C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2- 2e- +2OH-= NiO2+2H2O
D.充电时，阳极附近pH增大
开始考试点击查看答案 - 2镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2
Cd+2NiOOH+2H2O。有关该电池的说法中，不正确的是A.放电时，电解质溶液中的OH-向负极移动
B.充电过程是电能转化为化学能的过程
C.放电时，负极附近溶液的碱性不变
D.充电时阴极反应：Cd(OH)2+2e-→Cd+2OH-
开始考试点击查看答案 - 3下面有关电化学的图完全正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 4下列说法正确的是
A.△H<0，△S>0的化学反应一定能自发进行
B.得电子难的物质，失电子一定容易
C.可根据分敞质直径大小，把“烟”和“雾”区别开来
D.铜作阳极电解盐酸时的反应为Cu+2Cl-
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Cu2++Cl2↑ - 5有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。 根据以上实验判断铜是
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
开始考试点击查看答案 - 6某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，接通直流电源，欲达到如下要求：①阳极质量不变，②阴极质量增加，③电解液pH减小，则应选用的电极是
A.阴阳两极都是石墨
B.铜作阳极，铁做阴极
C.铁作阳极，铜做阴极
D.铂作阳极，铜做阴极
开始考试点击查看答案 - 7某化学学习小组利用含有硫酸、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液，通过电解的方法测定铜的相对原子质量。通直流电后，一个电极增重mg，另一个电极产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是
A.含有上述杂质的CuSO4溶液不经提纯即可进行实验
B.若用铜和石墨作电极，铜电极应接电源的正极
C.若用铜和石墨作电极，石墨电极上的电极反应式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D.实验测得的铜的相对原子质量为
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- 8某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是
A.阳极区酸性增强
B.阴极区电极反应式为2H++2e-====H2↑
C.diluent和concentrated的中文含义为浓缩的、稀释的
D.该过程中的副产品主要为H2SO4
开始考试点击查看答案 - 9用惰性电极实现电解，下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，所以溶液pH不变
B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，所以溶液的pH要减小
C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2
D.电解硫酸铜溶液，一段时间后，加入适量的CuO能使电解质溶液恢复到电解前的组成和浓度
开始考试点击查看答案 - 10能用电解原理说明的问题是 ①电解是把电能转变成化学能 ②电解是化学能转化成电能 ③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生
A.①②③④
B.②③⑤
C.③④
D.①③④⑤
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