高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为3H2O+3O23H2O2+O3，下列说法正确的是

  A.阴极反应式为3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-

  B.阳极反应式为3H2O-6e-=O3+6H+

  C.生成22.4LO3（标准状况）时，转移3 mol 电子

  D.电解一段时间后，溶液的pH不变

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• 2观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

  A.装置①中阳极上析出红色固体

  B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

  C.装置③闭合开关后，外电路电子由a极流向b极

  D.装置④的X电极是外接电源的正极

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• 3如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是

  A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大

  B.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H+＋2e-＝ H2↑

  C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为： 4OH-―4e-＝ O2↑＋2H2O

  D.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

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• 4加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是

  A.a电极是阴极

  B.a极区的KI最终转变为KIO3

  C.阳极电极反应：4OH-－4e-==2H2O＋O2↑

  D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区

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• 5市场上经常见到的标记为Li- ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为下列说法不正确的是

  A.放电时，负极的电极反应式：Li-e- = Li+

  B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

  C.该电池不能用水溶液作为电解质

  D.放电过程中Li+向负极移动

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• 6LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

  A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

  B.放电时电池内部Li+向负极移动

  C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

  D.放电时电池正极反应为：FePO4＋Li+＋e-＝LiFePO4

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• 7三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

  A.可用铁作阳极材料

  B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

  C.阳极反应方程式是：2Cl--2e-===Cl2

  D.产生能使1mol二价镍转化为三价镍所需的Cl2，外电路中通过了1mol电子

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• 8某学生欲完成2HCl+2Ag==2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是

  A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极

  B.电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O = IO3-+6H+

  C.溶液调节至强酸性，对生产有利

  D.电解前后溶液的pH几乎不变

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• 10如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食盐水中。下列说法正确的是

  A.若开关K与N连接，铁被保护不会腐蚀

  B.若开关K与N连接，正极反应式是4OH- - 4e- = 2H2O+O2↑

  C.若开关K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜

  D.若开关K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）气体时，生成了1 mol NaOH

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