图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法不正确的是

试卷相关题目

• 1中性红指示剂的变色范围：pH为6.8~8.0，酸色为红色，碱色为黄色。如图所示为电解MgSO4稀溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。下列说法正确的是

  A.若B电极为Cu电极时，将电解一段时间后的溶液倒入烧杯中充分振荡后，溶液呈红色

  B.若两电极均为铂电极时，电解一段时间后，电极A附近溶液不变色

  C.工业上可以用真空碳热还原氧化镁制取金属镁

  D.若两电极均为铂电极时，电解一段时间后，电极B附近溶液由红色变成黄色

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• 2已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8的含有Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末X，充分搅拌后过滤，将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重ag，另一电极上产生标准状况下的气体 V mL。下列说法正确的是

  A.黑色粉末X是铁粉

  B.铜电极连接电源正极

  C.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-=O2↑+2H2O

  D.铜的相对原子质量的计算式是

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• 3现有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4，下列说法中正确的是

  A.气体A是H2，溶液E是稀硫酸

  B.气体B是H2，溶液D是NaOH溶液

  C.Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸

  D.要定期补充水，不用补充Na2SO4

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• 4如图是用高纯度固体二氧化钛生产金属钛的装置示意图，其原理是在较低的电压下，二氧化钛中的氧电离而进入熔融的氯化钙中，最后该电极只剩下纯净的金属钛。已知：熔融状态下，放电强弱为O2->Cl-。下列有关说法正确的是

  A.b电极为阳极

  B.a电极产生的气泡中主要成分是氯气

  C.该制备工艺中需要定期更换石墨棒

  D.通电时，O2-、Cl-等向阴极移动

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• 5如用下图I所示装置通电8分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到电流计指针发生偏转，U型管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U型管右端液面上升。下列说法正确的是 

  A.通电时石墨电极上方得到的气体为H2

  B.装置I通电8分钟后石墨电极周围溶液的pH上升

  C.用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为Cl2- 2e-==2Cl-

  D.用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-==Fe(OH)2

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• 6烧碱的制备，在20世纪七十年代常用水银法，此法通过钠汞齐(Na·nHg)生产得到的烧碱质量好，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下图，下列说法正确的是

  A.水银法被淘汰，是因为生产过程中，汞不能循环利用

  B.水银法生产，在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na++e-+nHg==Na·nHg

  C.离子膜法电解，阳极发生的电极反应为：2H++2e-==H2↑

  D.水银法中烧碱在电解槽中生成，离子交换膜法烧碱在阴极生成

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• 7近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑（未配平）。下列有关说法中，正确的是

  A.电解时，石墨做阴极，铁做阳极

  B.电解时，在阳极上产生氢气

  C.电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

  D.电解中，每转移0. 6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

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• 8铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是

  A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-====PbO2+4H++SO42-

  B.当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

  C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移

  D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

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