MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产-最需题库

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1某蓄电池的原理如图所示，以28%的硫酸为电解质溶液，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽离子变化情况为VO2+→VO2+。下列叙述不正确的是
A.充电过程中，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+
B.当右槽离子变化情况为V3+→V2+时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能
C.放电时，H+从右槽迁移进入左槽
D.充电时，a与外接电源的正极相接，b与外接电源的负极相连
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2下列关于铜电极的叙述正确的是
A.铜锌原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
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3关于铅蓄电池的说法正确的是
A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42－(aq)-2e-===PbSO4(s)
B.在放电时，该电池的负极材料是铅板
C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-===Pb(s)+SO42－(aq)
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4用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是
A.NaCl溶液
B.HCl溶液
C.NaOH溶液
D.AgNO3溶液
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5下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0．1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0．02mol e-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
A.在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
B.电极上析出物质的质量：①<②
C.电极反应式：①中阳极：4OH-一4e-= 2H2O+O2↑；②中负极：2H+ + 2e-= H2↑
D.溶液的pH：①不变；②增大
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6镍氢充电电池(Ni-MH，KOH作为电解液)已经开始用于汽油/电动混合动力汽车上，该电池的总反应方程式如下：Ni(OH)2+MNiOOH+MH(M表示储氢合金)，下列叙述正确的是
A.放电时正、负极附近溶液的pH均不变
B.放电时正极材料为MH，发生氧化反应
C.充电时阳极反应为：Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
D.放电时每转移1 mol电子，负极有1 mol NiOOH被还原
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7以Pt为电极，电解含有0.10 mol M+和0. 10 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是（选项中H+为氢离子）
A.M+>H+>N3+
B.M+>N3+>H+
C.N3+>H+>M+
D.条件不足，无法确定
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8甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中可能正确的是
A.甲槽中溶液是H2SO4，乙槽中溶液是NaOH
B.甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是AgNO3
C.甲槽中溶液是AgNO3，乙槽中溶液是CuSO4
D.甲槽中溶液是CuSO4，乙槽中溶液是H2SO4
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9根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl+2Ag =2AgCl+H2↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下图所示的四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是
A.
B.
C.
D.
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10用Pt电极电解含有0.1 mol Cu2+和0.1 mol X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是
A.Cu2+>X3+>H+
B.H+>X3+>Cu2+
C.X3+>H+>Cu2+
D.Cu2+>H+>X3+
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