试卷相关题目
- 1近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3），碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为： KI+3H2O
KIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B.电解后溶液的pH变小（溶液体积视为不变）
C.电解时，阴极区域溶液酸性增加
D.电解时，阳极反应是：I--6e-+3H2O = IO3-+6H+
开始考试点击查看答案 - 2体积为1 L的某溶液中含有的离子及其浓度如下表所示。 在上述溶液中插入惰性电极通电电解，若忽略电解时溶液体积的变化和电极产物可能存在的溶解现象，当电路中有3 mol e-通过时，下列说法正确的是
A.电解后溶液的pH =0
B.a=3
C.阳极生成1.5 mol Cl2
D.阴极析出的金属是铜与铝
开始考试点击查看答案 - 3电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是
A.H2和Cl2
B.Cu和Cl2
C.H2和O2
D.Cu和O2
开始考试点击查看答案 - 4将1 L pH =5的CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间后，溶液的pH变为2。若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法是
A.向溶液中加入0.49 gCu(OH)2
B.向溶液中加入0. 62 g CuCO3
C.向溶液中加入0. 32 gCuO
D.向溶液中加入0. 80 g CuSO4
开始考试点击查看答案 - 5有关下图装置的叙述正确的是
A.这是一个电镀池装置
B.这是电解NaOH溶液的装置
C.该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－3e-＋3OH-=Fe(OH)3
D.该装置中Pt为正极，电极反应为：O2＋2H2O ＋4e-=4OH-
开始考试点击查看答案 - 6有关X、Y、Z、W四种金属的实验如下： 根据以上事实，下列判断或推测错误的是
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用Y、Z和稀硝酸可构成原电池，且Y作负极
开始考试点击查看答案 - 7如图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4试液，通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是
A.蓝、紫、红
B.红、蓝、紫
C.红、紫、蓝
D.紫、红、蓝
开始考试点击查看答案 - 8电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，最好选用下列物质中的
A.HCl
B.NaOH
C.NaCl
D.CuSO4
开始考试点击查看答案 - 9如图甲所示为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是
A.甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应
B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性
C.乙装置中铁极的电极反应式为：2Na - 2e -= 2Na+
D.乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
开始考试点击查看答案 - 10某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是
A.电解过程中，铜电极上有H2产生
B.电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑C.电解一定时间后，石墨电极上也不可能有铜析出
D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大
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