试卷相关题目
- 1金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+)
A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
开始考试点击查看答案 - 2金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++ 2e-== Ni
B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
开始考试点击查看答案 - 3用石墨电极电解NaBr水溶液时，下列叙述不正确的是
A.电解时在阳极得到Br2，在阴极得到NaOH和H2
B.若在阳极附近的溶液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色
C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色
D.若取阳极附近的溶液少量于试管中，滴入少量苯，振荡静置后上层溶液呈橙红色
开始考试点击查看答案 - 4按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是
A.F表示反应生成Cu的物质的量
B.E表示反应消耗H2O的物质的量
C.F表示反应生成H2SO4的物质的量
D.F表示反应生成O2的物质的量
开始考试点击查看答案 - 5铅蓄电池的工作原理为：Pb+ PbO2+2H2SO4= 2PbSO4 +2H2O研读下图，下列判断不正确的是
A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+ 2H2O - 2e-= PbO2+4H++SO42-
B.当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移
D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
开始考试点击查看答案 - 6下列有关电化学的示意图正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 7市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO2
2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-==Li+
B.充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应
C.该电池不能用水溶液作为电解质
D.放电过程中Li+向负极移动
开始考试点击查看答案 - 8如图所示，a，b，c，d均为石墨电极，通电进行电解，下列说法正确的是
A.乙池中d的电极反应为
B.a,c两极产生气体的物质的量相等
C.甲、乙两池中溶液pH均保持不变
D.乙池中发生的反应为
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- 9用铅蓄电池电解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d电极材料均为石墨。已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO2(s)+ 2H2SO4( aq)
2PbSO4(s) +2H2O(1)，通电时a电极质量增加，下列说法正确的是
A.电路中通过1 mol电子时，Y电极质量增加48 g
B.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s) +4H+(aq)+SO42-(aq)+4e-==PbSO4(s)+ 2H2O(1)
C.c、d电极产生气体的物质的量之比为1:2
D.X极为负极
开始考试点击查看答案 - 10Li- Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++ FeS +2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是
A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+ Fe-2e-=2Li++FeS
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