已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝-最需题库

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1加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是
A.a电极是阴极
B.a极区的KI最终转变为KIO3
C.阳极电极反应：4OH-－4e-==2H2O＋O2↑
D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
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2用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是
A.稀NaOH溶液
B.HCl溶液
C.CuSO4溶液
D.酸性AgNO3溶液
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3下列说法不正确的是
A.通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
B.甲电极上的电极反应为： 2Cl--2e-==Cl2↑
C.Pt电极上的电极反应为： O2＋2H2O＋4e－==4OH－
D.总反应的离子方程式为： 2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+
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4一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH-2CO32- +6H2O，则有关说法不正确的是
A.充电时阴极发生氧化反应
B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
C.通入0.25mol氧气并完全反应后，有1mol电子转移
D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高
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5如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是
A.U形管中溶液碱性增强
B.c上析出红色物质
C.a极和Pt都有气泡产生
D.x是正极，y是负极
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6加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是
A.a电极是阴极
B.a极区的KI最终转变为KIO3
C.阳极电极反应：4OH-－4e-==2H2O＋O2↑
D.电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
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71 L某溶液中含有的离子如下表：用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e-通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
A.a＝3
B.电解后溶液的c(H+)=1mol·L-1
C.电解该溶液相当于只电解CuCl2溶液
D.阴极析出的金属是铜与铝
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8PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是
A.NaOH
B.H2SO4
C.AgNO3
D.Na2SO4
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9早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠的方法制得钠：4NaOH(熔融)4Na+O2↑+2H2O；后来盖—吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH(熔融)Fe3O4+2H2↑+4Na↑.下列有关说法正确的是
A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：2OH--2e-===H2↑+O2↑
B.盖-吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C.若戴维法与盖-吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠，电解时可用石墨作阳极，铁作阴极
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10高功率Ni/MH（M表示储氢合金，MH中的H可看作0价）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH 下列叙述正确的是
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.放电时负极反应为：M＋H2O＋e－＝MH＋OH－
C.充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－
D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化
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