试卷相关题目
- 1关于下列装置说法正确的是
A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
开始考试点击查看答案 - 2可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应： ①Br2＋2e－===2Br－ ②2Br－－2e－===Br2③Zn－2e－===Zn2＋ ④Zn2＋＋2e－===Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A.②和③
B.②和①
C.③和①
D.④和①
开始考试点击查看答案 - 3为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是
A.用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B.用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C.用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
开始考试点击查看答案 - 4下图
为直流电源，
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，
为电镀槽．接通电路后发现
上的c点显红色。为实现铁上镀铜，接通
后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是 
A.a为直流电源的负极
B.f电极为铁板
C.c极发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－
D.电解质溶液不能用CuCl2溶液
开始考试点击查看答案 - 5Li- Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++ FeS +2e-=Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是
A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
C.负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+
D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+ Fe-2e-=2Li++FeS
开始考试点击查看答案 - 6高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是 A.放电时负极反应为： Zn-2e-+2OH-＝Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O
C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D.放电时的正极在充电时须接电源正极
开始考试点击查看答案 - 7如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是
A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应
B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀
C.墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-==4OH-
D.U型管中溶液pH逐渐减小
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述正确的是
A.用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl-
Mg+Cl2↑B.精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA
C.氢氧酸性燃料电池放电时，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
D.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
开始考试点击查看答案 - 9近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾(KIO3)，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+H2O―→KIO3+H2↑.下列有关说法中正确的是
A.电解时，石墨作阳极，铁作阴极
B.电解时，在阳极上产生氢气
C.电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧
D.电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体
开始考试点击查看答案 - 10已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是
A.充电时作阳极，放电时作负极
B.充电时作阳极，放电时作正极
C.充电时作阴极，放电时作负极
D.充电时作阴极，放电时作正极
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