试卷相关题目
- 1某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）
A.铜电极附近观察到黄绿色气体
B.石墨电极附近溶液呈红色
C.溶液中的Na+向石墨电极移动
D.铜电极上发生还原反应
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- 2用惰性电极电解2L 1?0mol?L-1 CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正负极继续电解，电路中通过了1mol电子，此时溶液中pH最接近的数值为（假设体积不变）（ ）
A.0.5mol?L-1
B.0.75mol?L-1
C.1.0mol?L-1
D.1.5mol?L-1
开始考试点击查看答案 - 3用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（ ）
A.1
B.3
C.7
D.11
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电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A.右侧发生的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B.电解结束后，右侧溶液中含有IO3-
C.电解槽内发生反应的总化学方程式：KI+3H2O电解.KIO3+3H2↑
D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应不变
开始考试点击查看答案 - 5在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c（SO42-）=2.0mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）
A.2.0mol?L-1
B.1.5mol?L-1
C.1.0mol?L-1
D.0.5mol?L-1
开始考试点击查看答案 - 6用指定材料做阳极和阴极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液物质为甲溶液原来的浓度，则合适的组合是（ ）
A.A
B.B
C.C
D.D
开始考试点击查看答案 - 71L 1mol?L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断中不正确的是（ ）
A.溶液的浓度仍为1mol?L-1
B.阳极上产生112mL（标准状况下）O2
C.转移的电子数约为1.204×1022个
D.反应中有0.02mol金属被氧化
开始考试点击查看答案 - 8用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ）
A.0.5mol/L
B.2mol/L
C.1mol/L
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 9用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后（ ）
A.溶液pH变大
B.c（Na+）与c（SO42-）的比值变大
C.溶液浓度变大，有晶体析出
D.溶液浓度不变，有晶体析出
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以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如图：下列说法不正确的是（ ）A.在阴极式，发生的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H+浓度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移动
C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4+4H2O通电.2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为1-d2
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