试卷相关题目
- 1应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备；二是电解饱和NaCl溶液制备烧碱；三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是
A.电解法制铝时一般是用熔融态的氧化铝进行电解，但也可用熔融态的A1C13
B.电解法生产铝时，每转移3mol电子的时候，就能生产出1mol的铝。
C.在电解饱和NaCl溶液中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生
D.电解饱和NaCl溶液和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1-失电子
开始考试点击查看答案 - 2一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为： X极：CH 4＋10OH －―8e －＝CO 3 2 －＋7H 2O Y极：4H 2O＋2O 2＋8e －＝8OH － 关于此燃料电池的下列说法中错误的是
A.X极为负极，Y极为正极
B.工作一段时间后，KOH的物质的量不变
C.在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移
D.该电池工作时甲烷
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一极附近溶液的pH降低 - 3下列叙述正确的是( ) ①电解时，非惰性阳极常被腐蚀而溶解②电解强酸时，实质是电解水，溶液pH不变③电镀时，只是金属“搬家”，溶液的浓度和pH一般都不变④电解时，析出的金属质量与金属相对原子质量成反比⑤电解时，相同电量析出气体体积与产生气体相应元素的化合价成反比
A.①②③
B.②④⑤
C.①③④
D.①③⑤
开始考试点击查看答案 - 4用两支惰性电极插入500mLCuSO4溶液中，通电电解，当电解液的pH值从6.0变为3.0时，下列叙述正确的是(设溶液的体积电解前后不变)
A.阳极上析出3mLO2(标准状况)
B.阴极上析出16mgCu
C.阳极上析出5.6mLH2气(标准状况)
D.阳极和阴极质量都无变化
开始考试点击查看答案 - 5用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH) 2 。下列说法不正确的是
A.此电解过程中阳极产生的气体为O2
B.此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol
C.此电解过程中与电源负极相连的电极共放出气体约为2.24L
D.若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O
开始考试点击查看答案 - 6如图8－4，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是
A.[AgNO3]=0.08mol／L
B.阳极产生112mL气体(标况)
C.有1.204×1023个电子转移
D.反应中有0.02mol物质被氧化
开始考试点击查看答案 - 7用质量均为100 g的Cu作电极，电解AgNO 3溶液。稍电解一段时间后，两极的质量相差28 g，此时两极的质量分别为
A.阴极100 g，阴极128 g
B.阳极91.0 g，阴极119.0 g
C.阳极93.6 g，阴极121.6 g
D.阳极86.0 g，阴极114.0 g
开始考试点击查看答案 - 8用惰性电极电解一定质量的某浓度的NaCl溶液，一段时间后停止电解，此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则下列说法正确的是
A.电解过程中，两极所得到的气体，在相同的条件下体积相等
B.电解过程中，在相同的条件下，阳极所得到的气体的体积比阴极的大
C.电解过程中转移电子的物质的量约为8mol
D.原某浓度的NaCl溶液中溶有117g NaCl
开始考试点击查看答案 - 9用惰性电极电解含有0.1molNaCl与0.1molCuSO 4的溶液0.5L,此过程中当转移了0.3mol电子时,阳极上析出的气体总共为
A.0.05 mol
B.0.075mol
C.0.1 mol
D.0.125 mol
开始考试点击查看答案 - 10用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解。此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（ ）
A.9 mol
B.7 mol
C.6 mol
D.8 mol
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