试卷相关题目
- 1科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H 2O＋3O 2 3H 2O 2＋O 3，下列说法正确的是
A.电解产物在应用中都只能作为氧化剂
B.电解一段时间后，溶液pH不变
C.每生成1 mol O3转移电子数为3 mol
D.阳极的反应：3H2O→O3＋6H＋+6e-
开始考试点击查看答案 - 2某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积
A.
B.
C.
D.
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- 3用铂电极电解2价过渡元素硝酸盐溶液1200mL，若某极产生672mL气体（标准状况），另一极增重3.81g，假设溶液体积不变，且原溶液pH值为6，正确的判断是：①电解后溶液的pH值为0.9 ②电解后溶液pH值的为1.0 ③该金属的相对原子量为65 ④该金属的相对原子量为63.5 ⑤该金属的相对原子量为24。
A.①④
B.②④
C.①⑤
D.②③
开始考试点击查看答案 - 4用惰性电极电解1L的某浓度的氯化钠溶液,一段时间后,停止电解。此时若加入100g36.5%的浓盐酸，所得溶液恰好与原溶液完全相同。下列说法正确的是
A.电解过程中,阴阳两极产生的气体体积相同(同温同压时)
B.电解后的溶液中c(NaOH)=1mol/L
C.电解过程中,转移电子的物质的量约为8mol
D.原溶液中含有117g NaCl
开始考试点击查看答案 - 5下列有关化学反应原理的应用叙述正确的是（ ）
A.用明矾净水是因为Al2+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性
B.合成氨生成过程中，采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率
C.往铁钉镀铜时，用铜做阴极
D.电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阳极区域产生
开始考试点击查看答案 - 6以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4mol Fe(OH) 3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
A.8mol
B.10mol
C.11mol
D.12mol
开始考试点击查看答案 - 7各物质按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的一组是C
A.NaOH、HClO、SO2、H2O
B.NaCl、SO3、NH3、H2O
C.BaSO4、NH3?H2O、CO2、Fe
D.H2SO4、H2S、H2O、C2H5OH
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述正确的是（ ）
A.不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质
B.强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
C.二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质
D.NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强
开始考试点击查看答案 - 9如右图所示装配好仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是
A.Cl2
B.O2
C.H2
D.HCl
开始考试点击查看答案 - 10用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是
A.阴极发生还原反应
B.溶液中Cl-向阳极运动
C.图中右侧石墨棒是阴极
D.阳极发生的反应为：4OH- —4e -= 2H2O + O2↑
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