如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1用惰性电极电解M（NO 3） x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2电解CuSO 4溶液时，若要求达到如下三点要求：①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解液中c(Cu2+）不变，则可选用的电极是（   ）

  A.纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极

  B.含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极

  C.用纯铁作阳极，用纯铜作阴极

  D.用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极

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• 3用惰性电极电解一定量的Cu(NO 3) 2溶液，下列说法中，正确的是     (    )

  A.阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=Cu

  B.阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e―

  C.若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol

  D.电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度

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• 4Cu 2O是一种半导体材料，可用电解的方法制取。电解示意图如下，电解总反应为：2Cu + 。下列说法错误的是

  A.阳极上发生的反应为 2Cu — 2e-＋2 OH－= Cu2O ＋ H2O

  B.石墨电极上有氢气产生

  C.铜电极接直流电源的负极

  D.当有0.2 mol电子转移时，有0.lmol Cu2O生成

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• 5按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO 3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”。KIO 3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得。以下关于这一生产得叙述正确的是（     ）

  A.KIO3在阳极产生，阴极产物为H2

  B.可以用不锈钢棒作两个电极的材料

  C.产生IO3－离子的电极周围溶液pH增大

  D.溶液中阳离子向阳极移动

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• 6用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H 2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为  (    ) 

  A.13

  B.12

  C.8

  D.1

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• 7在水中加入等物质的量的AgNO 3、Ba(NO 3) 2、NaCl、K 2SO 4混合均匀．取一定量溶液，用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为(　　)

  A.35.5∶108　　

  B.1∶2

  C.108∶35.5

  D.8∶1

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• 8用铂电极(惰性)电解下列电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的PH不变的是 (   )

  A.NaOH溶液

  B.CuSO4溶液

  C.Na2SO4溶液

  D.NaCl溶液

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• 9用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH) 2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的 物质的量为 (     ）

  A.0.2mol

  B.0.4mol

  C.0.5mol

  D.0.6mol

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• 10已知在pH为4～5的溶液中，Cu 2+几乎不水解，而Fe 3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO 4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe 2（SO 4） 3杂质的CuSO 4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是

  A.黑色粉末X是铁粉

  B.铜电极连接电源正极

  C.石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

  D.铜的相对原子质量的计算式是

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