试卷相关题目
- 1将等物质的量K 2SO 4、NaCl、Ba(NO 3) 2、AgNO 3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，经搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解该滤液一段时间。则两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为( )
A.35.5∶108
B.108∶35.5
C.8∶1
D.1∶2
开始考试点击查看答案 - 2用惰性电极电解2L饱和氯化钠溶液,经过一段时间以后,电解液的pH上升至13 （Kw=10 -14），则电解过程中两极上共产生的气体在标准状况下体积为
A.2.24L
B.4.48L
C.1.12L
D.11.2L
开始考试点击查看答案 - 3在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（ ）
A.电解质溶液是稀硫酸
B.金属M是阳极，金属N是阴极
C.M和N都是石墨电极
D.M是阴极，N是阳极
开始考试点击查看答案 - 4个别电解水设备推销商进行下列电解水实验：将纯净水与自来水进行对比，当电解器插入纯净水和自来水中通电数分钟后，纯净水颜色无变化或略显黄色，而自来水中却冒出气泡并生成红褐色或灰绿色的絮状物。推销商趁此解释说自来水中含有对人体有毒有害的物质，长期饮用对身体有害。有关专家解释说，推销商用科学知识诱骗消费者，推销商做实验时用铁棒和铝棒作电极。下列判断错误的是
A.推销商做实验时，用铁棒作阳极
B.电解纯净水和自来水时的现象不同是因为纯净水和自来水所含电解质溶液浓度不同
C.铝棒电极发生的电极反应为Al－3e－===Al3＋
D.电解自来水时出现“红褐色或灰绿色的絮状物”是因为产生了铁的氢氧化物
开始考试点击查看答案 - 5研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2—CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是
A.该电池工作过程中O2－向阴极移动
B.阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑
C.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“－”接线柱应连接PbO2电极
D.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少
开始考试点击查看答案 - 6常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为
4Li+2SOCl 2 
4LiCl +S+SO 2，则下列叙述中不正确的是A.若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe2+
B.放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2
C.若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极
D.若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=14
开始考试点击查看答案 - 7用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是
A.AgNO3
B.Na2SO4
C.CuCl2
D.H2SO4
开始考试点击查看答案 - 8铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO 4 2—－2e －===PbSO 4 正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 4 2—＋2e －===PbSO 4＋2H 2O，使用该电池电解CuSO 4溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H 2SO 4的物质的量为
A.0．025 mol
B.0．05 mol
C.0．1 mol
D.0．2 mol
开始考试点击查看答案 - 9在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）
A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+
B.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
C.锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+
D.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
开始考试点击查看答案 - 10用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是
A.NaOH
B.NaCl
C.CuSO4
D.CuCl2
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