甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中不正确的是   (　　)。

试卷相关题目

• 1用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，停止电解，向溶液中加入一定质量的另一种物质（括号内），能使溶液完全复原的是

  A.CuCl2　 （CuO）

  B.NaOH　（NaOH）

  C.CuSO4　（CuCO3）

  D.NaCl　 （NaOH）

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• 2用Pt作电极,电解含c(Cu 2+)∶c(Na +)∶c(Cl -)=1∶2∶4的混合溶液,在任何情况下,阴、阳两极下不可能同时发生的反应是(　　)

  A.阴极:2H++2e-H2↑阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑

  B.阴极:2H++2e-H2↑　阳极:2Cl--2e-Cl2↑

  C.阴极:Cu2++2e-Cu阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑

  D.阴极:Cu2++2e-Cu　阳极:2Cl--2e-Cl2↑

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• 3早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)  4Na＋O 2↑＋2H 2O；后来吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH   Fe 3O 4＋2H 2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是             (　　)

  A.电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑

  B.若用戴维法与吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

  C.吕萨克法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强

  D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如下图)，电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

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• 4用Na 2SO 3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是

  A.X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

  B.阳极区pH增大

  C.图中的b>a

  D.该过程中的产品主要为H2SO4和H2

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• 5电解100 mL含c(H ＋)＝0.30 mol·L －1下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（  ）

  A.0.10 mol·L－1AgNO3溶液

  B.0.10 mol·L－1ZnSO4溶液

  C.0.20 mol·L－1CuCl2溶液

  D.0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液

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• 6pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是

  A.Ba(OH)2

  B.HCl

  C.Na2SO4

  D.AgNO3

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• 7电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是

  A.若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液

  B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO3溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量

  C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5 mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 mol

  D.若X、Y为铂电极，a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 mol·L－1

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• 8用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（  ）

  A.NaCl

  B.Na2CO3

  C.CuSO4

  D.K2S

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• 9以KCl和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

  A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

  B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

  C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

  D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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• 10下列关于电解池的叙述中正确的是(　　)

  A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的

  B.金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极

  C.在电解质溶液中,阴离子向阴极运动,阳离子向阳极运动

  D.相同时间内,阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

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