500 mL KNO 3和Cu(NO 3) 2的混合溶液中c( )＝6.0 mol·L

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1在铁皮上镀一层锌时，可用如图的装置。以下叙述错误的是
A.电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈
B.c为铁，d为锌
C.用含Zn2+的盐配成电解质溶液
D.电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素
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2已知在pH为4~5的溶液中,Cu 2+几乎不水解,而Fe 3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO 4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe 2(SO 4) 3杂质的CuSO 4溶液中加入过量的黑色粉末X,充分搅拌后将滤液用右图所示装置电解,其中某电极增重a g,另一电极上产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是(　　)
A.铜电极连接电源正极
B.黑色粉末X是铁粉
C.铜的相对原子质量的计算式是
D.石墨电极上发生的反应是4OH--4e-O2↑+2H2O
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3用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是
A.CuSO4
B.Na2SO4
C.CuCl2
D.NaCl
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4氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是( )
A.可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒
B.用湿润的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝
C.电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色
D.实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性
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5下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是
A.该能量转化系统中的水也是可以循环的
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
C.水电解系统中的阴极反应：4OH-―4e-＝2H2O＋O2↑
D.燃料电池放电时的负极反应：H2－2e-＋2OH-＝2H2O
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6某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是(　　)。
A.电解过程中，铜电极上有H2产生
B.电解初期，主反应方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D.整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
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7CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应： 2Cu 2++4I -=2CuI↓+I 2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是
A.若a极变红，则在Pt电极上：2I--2e-=I2淀粉遇碘变蓝
B.若b极变红，在Pt电极上：4OH--4e-=2H2O+O2O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝
C.若a极变红，在Cu电极上：Cu-2e-→Cu2+，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，一段时间后淀粉遇碘变蓝
D.若b极变红，在Cu极上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+显蓝色
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8用惰性电极电解NaCl和CuSO 4混合液250 mL,经过一段时间后,两极均得到11.2 L气体(标准状况下),则下列有关描述中,正确的是（）
A.阳极发生的反应只有:4OH--4e-=2H2O+O2↑
B.两极得到的气体均为混合气体
C.若Cu2+起始浓度为1 mol·L-1,则c(Cl-)起始为 2 mol·L-1
D.Cu2+的起始物质的量应大于0.5 mol
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9研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF 2 CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中正确的是(　　)
A.由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子
B.阳极的电极反应为C+2O2--4e-CO2↑
C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,石墨电极应连接Pb电极
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10甲装置中所含的是物质的量之比为1：2的的混合溶液，电解过程中溶液的pH值随时间t变化的示意图如乙示（不考虑电解产物可能与水的反应）。试分析下列叙述中正确的是
A.是该混合溶液中的导致了A点溶液的pH值小于B点
B.AB线段与BC线段在阴极上发生的反应是相同的即：
C.BC段阴极产物和阳极产物的体积之比为2：1
D.在整个电解的过程中会出现少量淡蓝色的Cu（OH）2沉淀
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500 mL KNO 3和Cu(NO 3) 2的混合溶液中c( )＝6.0 mol·L － 1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

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