试卷相关题目
- 1下图是一燃料电池化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH
2K2CO3＋6H2O以下判断不合理的是
A.电极A为电池负极
B.电极B表面上发生还原反应
C.溶液pH保持不变
D.燃料电池工作时不会出现火焰
开始考试点击查看答案 - 2氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-，下列说法错误的是
A.氢气通入正极，氧气通入负极
B.燃料电池的能量转化率不能达到100%
C.供电时的总反应为：2H2＋O2==2H2O
D.产物为无污染的水，属于环境友好电池
开始考试点击查看答案 - 3氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是
A.随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水
B.电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量
C.阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集
D.阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀
开始考试点击查看答案 - 4高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。下列推断合理的是
A.铁是阳极，电极反应为Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+
B.电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
开始考试点击查看答案 - 5燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它的原理是原电池原理，可进行能量的转换。以CH4为燃料时，另一极通入氧气，以KOH为电解质溶液，产物为碳酸钾和水，二氧化碳的排放量比常规发电减少40%以上。下列有关燃料电池的说法正确的是
A.通入甲烷的一极是燃料电池的负极
B.燃料电池是将热能转换为电能的装置
C.通入氧气的一极是燃料电池的负极
D.该燃料电池使用一段时间后，溶液的pH值增大
开始考试点击查看答案 - 6下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是
A.a极是负极
B.正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-==4OH-
C.电子由b通过灯泡流向a
D.氢氧燃料电池是环保电池
开始考试点击查看答案 - 7以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是
A.在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－
2OH―＋H2↑B.在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2
＋2H＋
＋H2O向右移动C.该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋2O2↑D.测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝
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- 8下列有关说法正确的是
A.氨水稀释后，溶液中
的值减小B.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释，CO32-的水解程度增大，溶液的pH减小
C.电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等
D.298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>0
开始考试点击查看答案 - 9关于化学电源的叙述，错误的是
A.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的
B.在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应
C.镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵
D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源
开始考试点击查看答案 - 10以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH) 2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)
A.0.56 L
B.1.12 L
C.2.24 L
D.3.36 L
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