下列性质不能用金属键理论解释的是

试卷相关题目

• 1下列有“国防金属”美誉之称的是

  A.铁

  B.金

  C.铝

  D.镁

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• 2常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是

  A.生铁

  B.纯铁

  C.碳酸钙

  D.钢

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• 313.5g金属铝与1L 2mol/L -1 NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为

  A.11．2L

  B.22．4L

  C.33．6L

  D.44．8L

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• 4下列有关新材料的说法正确的是

  A.新材料中都一定含有硅元素

  B.制作光导纤维的材料是单晶硅

  C.美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳晶体与干冰属于同分异构体

  D.有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的

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• 5下列金属中，属于轻金属且在常温下不溶于浓硝酸的是

  A.Fe

  B.Mg

  C.Al

  D.Cu

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• 6保存少量金属钠的方法是

  A.浸入冷水中

  B.浸入饱和食盐水中

  C.浸入酒精中

  D.浸入煤油中

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• 7工业上要冶炼金属钠，可使用的方法是

  A.电解法

  B.加热分解法

  C.还原剂加热法

  D.铝热剂法

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• 8下列合金，抗腐蚀性能较好的是

  A.铝合金

  B.青铜

  C.碳素钢

  D.生铁

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• 9对于反应：2Cu 2O+Cu 2S＝6Cu+SO 2，下列说法正确的是

  A.SO2和CO2的分子构型相似为直线型

  B.该反应中氧化剂仅为Cu2O

  C.有22.4 LSO2生成必定转移6 mole-

  D.金属铜为唯一的还原产物

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• 10下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

  A.PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

  B.BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

  C.CS2中C原子sp杂化，为直线形

  D.H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

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