按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（  ）

试卷相关题目

• 1用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0．2mol Cu(OH) 2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的总物质的量为

  A.0．2mol

  B.0．4mol

  C.0．6mol

  D.0．8mol

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• 2从H ＋、K ＋、Cu 2 ＋、Cl －、SO中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电 解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为(    )

  A.HCl　

  B.K2SO4　

  C.CuSO4　

  D.KCl

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• 3据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。下列说法正确的是

  A.电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法

  B.发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术

  C.氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染

  D.氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

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• 4有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 ①每消耗lmolCH4可以向外电路提供8mole②负极上CH4失去电子，电极反应式③负极上是O2获得电子，电极反应式为④电池放电后溶液pH不断升高

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.③④

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• 5有人设计将两根Pt丝做电极插入KOH溶液中，然后在两极上分别通过甲烷和氧气而构成燃烧电池。该电池中反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，则关于此燃料电池的下列说法错误的是（１个电子所带电量为1．6×10-19C）

  A.通过甲烷的电极为电池的负极，通过氧气的电极为正极

  B.在标准状况下，每消耗5．6LO2，可向外提供约9．6×104C的电量

  C.通过甲烷电极的电极反应为：CH4+10OH-－8e-====CO32-+7H2O

  D.放电一段时间后，溶液的pH值升高

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• 6pH＝a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是 (　　)

  A.H2SO4

  B.AgNO3

  C.Na2SO4

  D.NaOH

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• 7用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标况）。则下列说法中正确的是

  A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后才有气泡产生

  B.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17

  C.曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化

  D.a电极上发生反应的方程式为：2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑

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• 8乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素 的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法不正确的是（  ）

  A.电解时石墨电极应与直流电的正极相连

  B.阴极反应式为：HOOCCOOH＋2H＋＋2e－＝OHCCOOH＋H2O

  C.电解时石墨电极上有O2放出

  D.电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化

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• 9下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

  A.a电极是负极

  B.b电极的电极反应为4OH--4e- = 2H2O+O2↑

  C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

  D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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• 10固体氧化物燃料电池( SOFC)以固体氧化物作为电解质，O2-可以 在其内部自由通过。其工作原理如图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是

  A.电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e-==4O2-

  B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过

  C.若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH--4e-==2H2O

  D.若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O2--12e-==2CO2+2H2O

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