磷酸燃料电池的目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下．下列说法不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（　　）

  A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

  B.电极b是正极，O2-由电极a流向电极b

  C.电极a的反应式为：CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O

  D.当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol

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• 2如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）

  A.装置X每消耗1molH2O，就可为燃料电池提供22.4L燃料

  B.该系统中最多存在3种形式的能量转化

  C.装置Y中正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH-

  D.装置X、Y形成的子系统实现了物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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• 3镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O．关于该电池说法正确的是（　　）①镁合金为电源负极，发生氧化反应    ②放电时H+在正极反应得电子③正极方程式为：H2O2+2e-=2OH-④放电时正极的pH升高．

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.②④

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• 4新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠．已知该电池放电时，正极：FePO4+Li++e-=LiFePO4，负极：Li-e-=Li+．下列说法中正确的是（　　）

  A.充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

  B.充电时电池反应为FePO4+Li++e-=LiFePO4

  C.放电时电池内部Li+向负极移动

  D.放电时，在正极上Li+得电子被还原

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• 5如图是甲醇--空气电池工作时的示意图．甲醇在催化剂作用下提供质子（H+）  和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应．下列说法中正确的是（　　）

  A.正极反应式为：2H++2e-=H2↑

  B.乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

  C.负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

  D.在电池反应中，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

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• 6据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）

  A.电池放电时Na+从a极区移向b极区

  B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

  C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

  D.每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol

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• 7镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点．其中一种镁电池的反应原理为：xMg+Mo3S4 放电充电MgxMo3S4，下列说法不正确的是（　　）

  A.放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

  B.放电时，Mo3S4发生氧化反应

  C.充电时，Mg2+向阴极迁移

  D.充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg

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• 8锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池．某种锂离子电池的结构示意图：其中两极区间的隔膜只允许Li+通过．电池充电时的总反应化学方程式为：LiC002=Li1-xC002+xLi．关于该电池的推论错误的是（　　）

  A.放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区

  B.放电时，负极反应xLi-xe-=xLi+

  C.充电时，负极（C）上锂元素被氧化

  D.充电时，有电能转化为化学能

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• 9我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法不正确的是（　　）

  A.正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

  B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

  C.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

  D.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

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• 10微生物燃料电池简称MFC，是一种新型的燃料电池，它是以微生物作催化剂，以有机废水为燃料，将有机废水中的化学能直接转化为电能的一种装置．重庆大学工程热物理研究所在实验室中构建了一种“H”型微生物燃料电池，实验装置图如图1所示，总反应为2CH3COOK+4H2O+8K2S2O8═4CO2↑+7H2SO4+9K2SO4．研究表明，电池电压的高低受到多样因素的影响，并且实验中发现，在其他条件不变的情况下降低K2S2O8溶液的pH，电池所提供的电压会上升，如图2所示．下列推断肯定错误的是（　　）

  A.正极反应：S2O82-+2e-═2SO42-

  B.负极附近电解质溶液pH会降低

  C.增大CH3COOK的浓度一定不会有利于提高电池的电压

  D.降低K2S2O8溶液中pH，电压会上升的原因可能是c（H+）增大使得S2O82-的氧化性增强，从而提高了电池的整体性能

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