如图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图．放电时该电池的-最需题库

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1近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
A.乙醇在电池的负极上参加反应
B.1molCH3CH2OH被氧化转移6mol电子
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e-→2H2O
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2碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法中错误的是（　　）
A.电池工作时，锌失去电子，锌是负极
B.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
C.电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
D.电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
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3据报道，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型的燃料电池．该电池不仅能为航空站提供电能，同时还供应水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用的燃料是H2，电解质是熔融的K2CO3．已知该电池的总反应式为：2H2+O2═2H2O，正极的电极反应是：O2+4e-+2CO2═2CO32-，则下列说法正确的是（　　）
A.放电时，负极反应为：H2-2e-═2H+
B.电池工作时，电解质中的CO32-移向电池的负极
C.该燃料电池供应1mol水蒸气时转移电子的物质的量为4mol
D.放电过程中，电池中的Na2CO3的物质的量逐渐增大
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4据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，下列说法错误的是（　　）
A.放电时CH3OH参与反应的电极为负极
B.充电时每生成1molCH3OH转移12mol电子
C.放电时负极的电极反应为：CH3OH+8OH--CO32-+6H2O+6e--
D.充电时电解质溶液的pH逐渐增大
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5铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法正确的是（　　）
A.电池的负极为Ni2O3，正极为Fe
B.电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液
C.电池放电时，正极反应式为Ni2O3+3H2O+2e-═2Ni(OH)2+2OH-
D.电池充电时，阳极附近溶液的pH升高
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6一种新型燃料电池，它是用两根惰性金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-关于此燃料电池的下列说法中正确的是（　　）
A.X极为正极，Y极为负极
B.工作一段时间后，KOH的物质的量不变
C.在标准状况下通入5.6LO2完全反应，则有1.0mol电子发生转移
D.该电池工作时甲烷一极附近溶液的pH升高
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7用金属铂做电极，以KOH溶液做电解质溶液，从两极分别通入CH3OH（g）和02，对该燃料电池的下列叙述中正确的是（　　）
A.负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=C032-+6H2O
B.负极的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.标准状况下，通入5.6L02并完全反应后，有0.50mol电子转移
D.放电一段时间后，通入02的电极附近溶液的pH降低
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8从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩．这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：一定条件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定条件下形成氢氧燃料电池，两个过程循环往复．下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是（　　）
A.其总反应为：2H2+O2点燃.2H2O
B.若电解质为稀H2SO4，则负极反应式为4H++4e-=2H2
C.若电解质为NaOH溶液，则正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
D.该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧
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9美国加州Miramal海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．该电池的总反应为：2H2+O2 2H2O，负极反应为：H2+CO32-→H2O+CO2+2e-．则下列推断中，正确的是（　　）
A.正极反应为4OH-→2H2O+O2+4e-↑
B.当电池生成1mol水时，转移4mol电子
C.放电时CO32-向负极移动
D.放电时电子向负极移动
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10锂经常被用来做锂电池，有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl3?6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3．则下列叙述中正确的是（　　）
A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极
C.电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1
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