已知可充电电池在充电时作电解池，放电时作原电池。镍氢可充电电池上有两极（如图所示），一极旁标有“+”，另一极旁标有“—”。下列关于标有“—”的一极的说法中正确的是(      )

试卷相关题目

• 1镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因而越来越成为人们研制绿色电池所关注的重点。有一种镁二次电池的反应为：（   ）  下列说法错误的是

  A.放电时Mg2+向正极迁移

  B.放电时正极的电极反应为MO3S4+ 2xe—="=" MO3S42x—

  C.放电时MO3S4发生氧化反应

  D.充电时阴极的电极反应为xMg2++ 2xe—="=" xMg

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• 2燃料电池是燃料（如CO、H 2、CH 4等）跟O 2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH 4燃料电池，下列说法正确的是

  A.负极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH－

  B.负极反应式为：CH4+10OH－－8e=CO32-+7H2O

  C.随着放电的进行，溶液的pH不变

  D.放电时溶液中的阴离子向正极移动

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• 3一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH 4 + 10OH --8e -= CO 3 2 -+ 7 H 2O  Y极：2O 2 + 4 H 2O + 8e -=" 8" OH -；关于此燃料电池的说法不正确的是（    ）

  A.X极发生氧化反应，Y极发生还原反应

  B.工作一段时间后，KOH的物质的量减少

  C.该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高

  D.在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移

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• 4目前人们正研究开发一种高能电池—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以导电的β—Al 2O 3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋ xS Na 2S x，以下说法错误的是

  A.放电时，钠作负极，硫作正极

  B.若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生11.2L（标况）气体时，消耗金属钠23g

  C.充电时，钠极与外电源的正极相连，硫极与外电源的负极相连

  D.充电时，阳极发生的反应是：Sx2－－2e＝xS

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• 5最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池．下列有关此电池的叙述错误的是（　　）

  A.正极电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-

  B.负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O

  C.电池在使用过程中电解质溶液的pH降低

  D.当外电路通过0.6mol电子时，理论上消耗甲醇6.4g

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• 6以葡萄糖（C 6H 12O 6）为燃料的微生物燃料电池结构如图所示。认真观察分析图示信息，判断下列叙述正确的是

  A.该电池能够在高温下工作

  B.电池的正极反应为：O2 + 4e-+ 4H+= 2H2O

  C.放电过程中,H+从正极区向负极区迁移

  D.在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体

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• 7近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H +）作溶剂。电池总反应为：C 2H 5OH+3O 2=2CO 2+3H 2O，下列说法不正确的是

  A.乙醇在电池的负极上参加反应

  B.1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol电子

  C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极

  D.电池正极的电极反应为4H++O2+4e—→2H2O

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• 8电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag 2O，电解质溶液是KOH溶液。电池总反应式为：Zn+Ag 2O="ZnO+2Ag," 下列说法错误的是

  A.该电池的正极是Zn，负极是Ag2O

  B.该电池负极的电极反应式为：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O

  C.理论上该电池工作一段时间后，溶液中KOH的浓度不变

  D.该电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动

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• 9氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下： 负极：2H 2+4OH －－4e －====4H 2O 正极：O 2+2H 2O+4e －====4OH － 当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为

  A.1.8 mol

  B.3.6 mol

  C.100 mol

  D.200 mol

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• 10甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可出天然气来合成，已知： ①2CH 4(g)＋O 2(g)＝2CO(g)+4H 2(g）  △H=－71kJ／mol ②CO(g)＋2H 2(g)=CH 3OH（l）  △H=－90.5kJ/mol ③CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2＋2H 2O(g)  △H＝－890kJ／mol 下列说法不能得出的结论是

  A.反应②在任何温度下均能自发进行

  B.CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)△H>-90.5kJ／mol

  C.甲醇的燃烧热为764kJ／mol

  D.若CO的燃烧热为282.5kJ/mol，则H2的燃烧热为286kJ／mol

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