试卷相关题目
- 1以色列科学家达尼埃尔?谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖．某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体．下列分析合理的是（ ）
A.在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H2O十2e-═2OH-+H2↑
B.在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极
C.在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极
D.在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色
开始考试点击查看答案 - 2右图是水煤气(成分为CO、H 2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 （ ）
A.A处通人的是空气，B处通人的是水煤气
B.a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
C.a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO
+2H2OD.如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗标准状况下的水煤气2.24 L
开始考试点击查看答案 - 3常见的铅蓄电池的电极材料为PbO 2和Pb，电解液为30％的稀硫酸溶液，电池放电的总反应为：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4
2PbSO 4 + 2H 2O，则下列说法正确的是A.PbO2为电池的负极
B.放电时电子由正极流向负极
C.放电时正极发生氧化反应
D.放电时电解液的pH值逐渐增大
开始考试点击查看答案 - 4对外加电流的保护中，下列叙述正确的是
A.被保护的金属与电源的正极相连
B.被保护的金属与电源的负极相连
C.在被保护的金属表面上发生氧化反应
D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应
开始考试点击查看答案 - 5高铁电池的总反应为： 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O
3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH 下列叙述错误的是 （ ）A.放电时每转移6mol电子，负极有2mol K2FeO4被还原
B.充电时阴极反应为：Zn(OH)2+ 2e— = Zn+ 2OH—
C.放电时正极反应为：FeO
+ 3e— + 4H2O = Fe(OH)3+ 5OH—D.充电时Zn电极与外电源的负极相连
开始考试点击查看答案 - 6（08山东实验中学，13）如右图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S 1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转,说明此时该装置形成了原电池，关于该原电池的叙述正确的是
A.C（I）的电极反应式是2H＋＋2e－= H2↑
B.C（II）的电极反应式是Cl2＋2e－＝2Cl－
C.C（I）的电极名称是阴极
D.C（II）的电极名称是负极
开始考试点击查看答案 - 7(2009河北石家庄一模，29)最新研制的一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池。下列有关此电池的叙述错误的是（ ）
A.正极电极反应：O2+2H2O+4e-====4OH-
B.负极电极反应：CH3OH+8OH--6e-====
+6H2OC.电池在使用过程中电解质溶液的pH升高
D.当外电路通过0.6 mol电子时，理论上消耗甲醇3.2 g
开始考试点击查看答案 - 8美国科学家成功开发便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50W的电力。一极通人空气，另一极通人丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O 2-，下列对该燃料电池的说法不正确的是（ ）
A.电路中每流过5mol电子，肯定有5．6 L丙烷被完全氧化
B.该电池的总反应是：C3H8+5O2→3CO2+4H2O
C.在熔融电解质中，O2-由正极移向负极
D.通丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C3H8-20e-+10O2-=3CO2+4H2O
开始考试点击查看答案 - 9“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H 2＋4OH －－4e －＝4H 2O 正极 O 2＋2H 2O＋4e －＝4OH －该电池工作时,下列叙述正确的是（ ）
A.氢气发生还原反应
B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水
C.负极附近溶液的PH值降低
D.正极附近C(H+)增大
开始考试点击查看答案 - 10胶体燃料电池是电动车常用的四种蓄电池中的一种，该电池的总反应式为： 2PbSO 4 + 2H 2O
Pb + PbO 2 + 2H 2SO 4。下列说法正确的是A.胶体能发生电泳是由于胶体带电
B.放电时，Pb为负极，电极反应式为Pb- 2e?= Pb2+
C.这种电池达到使用寿命之后可以随意丢弃，不会造成环境污染
D.利用这种电池电解精炼铜，当阴极析出0.64g铜时，该蓄电池中消耗H2SO40.02mol
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