下图是进行氨氧化制硝酸的实验装置图，有关叙述正确的是

试卷相关题目

• 1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20~50MPa的高压和500℃左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans一Fe(DMeOPrPE)2的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2+3H22NH3。有关说法正确的是

  A.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

  B.新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景

  C.新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

  D.新催化剂降低了反应所需要的能量，提高了活化分子百分数

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• 2金属陶瓷的合成方法是将陶瓷（主要成分：Al2O3、ZrO2等耐高温材料）和粘结金属（主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属）研磨混匀成型后，高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中，据此判断合成工艺必须

  A.在氧气中合成

  B.在HCl气氛中合成

  C.在氮气气氛中合成

  D.在空气中合成

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• 3合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时（  ）

  A.合成氨的反应速率最大

  B.H2的转化率最高

  C.催化剂的活性最大

  D.N2的转化率最高

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• 4在H2SO4、HNO3、NH3的工业生产中，具有的共同点是（  ）

  A.使用H2作原料

  B.使用催化剂

  C.使用吸收塔设备

  D.使用尾气吸收装置

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• 5对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（  ）

  A.使用合适的催化剂可以加大反应速率

  B.升高温度可以增大反应速率

  C.增大N2浓度可以使H2转化率达到100%

  D.增大N2浓度可以增大反应速率

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• 6下列反应起了氮的固定作用的是

  A.NH3经催化氧化获得NO

  B.NO2跟水作用制取硝酸

  C.NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3

  D.N2＋O2＝2NO（放电条件）

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• 7下列有关生活生产中的叙述合理的是                             

  A.硫酸工业中SO2转化为SO3时采用常压，是因为增大压强不会提高SO2的转化率。

  B.打开啤酒瓶的瓶盖，大量的气泡冒出来，该现象不能用勒夏特列原理解释。

  C.氯碱工业：用离子交换膜电解槽电解时，往阳极室注入经过精制的 NaCl溶液，往阴极室注入稀氢氧化钠溶液（或去离子水）。

  D.工业上合成氨采用500℃左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率，催化剂在500℃左右时其活性最好，且能提高H2的转化率。

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• 8为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下 下列有关分析不正确的是

  A.吸收池中反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

  B.在合成塔中，若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4 947 kJ的热量，则该反应的热化学方程 式是：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.47 kJ/mol

  C.分解池溶液中存在的电离有：KHCO3=K++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-

  D.以甲醇为原料的新型燃料电池得到了广泛运用，该电池放电一段时间后，通入O2的电极附近溶液的pH 升高

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• 9化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

  A.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减弱电化学腐蚀

  B.加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

  C.某些抗酸药的主要成分是碳酸钠，作用是中和胃里过多的盐酸

  D.建国60周年燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

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• 10下列有关工业生产的叙述正确的是（  ）

  A.在侯氏制碱工业中采用循环操作，其目的是提高食盐的利用率，节约成本

  B.合成氨生产中将氨气液化分离，可加快反应速率，提高N2、H2的转化率

  C.硫酸工业中在接触室运用热交换技术，其目的是充分利用能源，提高生产效益

  D.在硝酸工业中，为防止氮氧化物（NOx）污染环境，可以建高烟囱向高空排放

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