题目内容
（I）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO 2的含量及有效地开发利用CO 2，引起了各国的普遍重视。 （1）目前，用超临界CO 2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 。 （2）将CO 2转化成有机物可有效实现碳循环。CO 2转化成有机物的例子很多，如：
2021-09-09
A.6CO 2＋6H 2O 
C 6H 12O 6＋6O 2
B.CO 2＋3H 2
CH 3OH＋H 2O
C.CO 2＋CH 4
CH 3COOH
D.2CO 2＋6H 2
CH 2=CH 2＋4H 2O 以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。 （3）为探究用CO 2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验： 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO 2和3molH 2，一定条件下发生反应： CO 2（g）+3H 2（g） 
CH 3OH（g）+H 2O（g）△H=－49.0kJ/mol 测得CO 2和CH 3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。 
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H 2）= 。 ②该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数的数值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ③下列措施中能使n（CH 3OH）/n（CO 2）增大的是 . A.升高温度B.充入He（g），使体系压强增大C.将H2O（g）从体系中分离D.再充入1molCO2和3molH2（II）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下： N 2（g）+3H 2（g） 
2NH 3（g） △H=-93.4kJ/mol ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N 2、H 2和NH 3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。 
图t 1时引起平衡移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中NH 3含量最高的一段时间是 。 ②温度为T°C时，将3amolH 2和amolN 2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N 2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH 2、amolN 2和2amolNH 3气体放入该容器中，平衡时H 2的体积分数为 。
CH3CH2Cl