一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：  2CH 3OH + 3O 2＋4OH － 2CO 3 2 －＋6H 2O，则下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1人造地球卫星用到的一种高能电池-银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH －－2e －===ZnO+H 2O，Ag 2O+H 2O+2e －===2Ag+2OH －。据此判断，氧化银是:

  A.负极，被氧化

  B.负极，被还原

  C.正极，被还原

  D.正极，被氧化

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• 2锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：V 2O 5＋xLi→Li xV 2O 5,下列说法不正确的是

  A.向外供电时，锂离子向负极移动

  B.负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5

  C.正极的电极反应为：V2O5＋xe－＋xLi＋→LixV2O5

  D.负极的电极反应为：xLi－xe－→ xLi＋

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• 3下图是一甲醇（CH 3OH）燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是

  A.电极A为电池负极

  B.电极B表面上发生还原反应

  C.工作一段时间溶液pH保持不变

  D.燃料电池工作时不会出现火焰

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• 4美国科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续24小时输出50 W的电力。一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O 2 －，下列对该燃料电池的说法不正确的是

  A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

  B.电路中每通过5 mol电子，在标准状况下约有5.6 L丙烷被完全氧化

  C.通丙烷的电极为电池负极，该极发生的电极反应式为C3H8－20e－+10O2－===3CO2+4H2O

  D.丙烷燃料电池的能量利用率比丙烷燃烧的能量利用率大

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• 5下列关于碱性锌锰电池的判断正确的是                           （      ）

  A.Zn是正极， MnO2是负极

  B.工作时电子由MnO2经外电路流向Zn

  C.Zn是负极， MnO2是正极

  D.Zn 电极发生还原反应，MnO2电极发生氧化反应

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• 6高功率Ni/MH（M表示储氢合金）电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下： 下列叙述不正确的是

  A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应

  B.放电时负极反应为：MH+OH——e—=M+H2O

  C.充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e—=Ni（OH）2+OH—

  D.放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原

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• 7燃烧电池是燃料(如CO、H 2、CH 4等)跟氧气(或空气)起反应将化学能转化为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下面关于甲烷燃烧电池的说法不正确的是

  A.正极反应式为O2+2H2O+4e—=4OH—

  B.负极反应式为CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O

  C.随着放电的进行，溶液的pH值不变

  D.甲烷燃烧电池的能量利用率比甲烷燃烧的大

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• 8氢氧燃料电池的电解质溶液常见有硫酸和氢氧化钾两种，下列有关叙述不正确的是  

  A.此电池能发出蓝色的火焰

  B.氧气为正极，氢气为负极

  C.工作时电解液一定与H2反应

  D.负极：2H2+4OH-—4e-===4H2O

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• 9当电解质溶液为H 2SO 4水溶液的氢氧燃料电池电解饱和Na 2CO 3溶液一段时间，假设电解时温度不变且使用惰性电极，下列说法正确的是

  A.当电池正极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

  B.电池的正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e—＝ 4OH—

  C.电解后c(Na+)/c(CO32-) 比值不变，且溶液pH保持不变

  D.电解一段时间，若想恢复Na2CO3原浓度，只需要加入水即可

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• 10可用于电动汽车的铝－空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是(　　)

  A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液时，正极反应都为： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.以NaOH溶液为电解质溶液时，负极反应为：（提示：氢氧化铝溶于强碱）Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

  C.以NaOH溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变

  D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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