如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH 4和O 2,即构成甲-最需题库

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1发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理总反应式为：H 2+2NiOOH 2Ni（OH） 2。下列有关混合动力车的判断正确的是：
A.在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
B.在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
C.在刹车和下坡时，乙电极增重
D.在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e-H2↑+2OH-
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2实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl 2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO 4 2 —－2e －=PbSO 4 正极：PbO 2＋4H ＋＋SO 4 2 —＋2e －=PbSO 4＋2H 2O 今欲制得Cl 2 0.050 mol, 这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是(　　)。
A.0.025 mol
B.0.050 mol
C.0.10 mol
D.0.20 mol
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3下列关于原电池的叙述中正确的是
A.正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是把化学能转化成电能的装置
C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6．5g锌溶解，正极上就有0．1g氢气生成
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4对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu ③Zn -2e-==Zn2+ ④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.①②③④
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5将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙快
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6下列关于充电电池的叙述,不正确的是( )。
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电电池可以无限制的充电放电
C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D.较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放
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7右图1为甲烷和O 2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl 3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(　　)
A.图1、图2中电解质溶液的pH均增大
B.图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
C.A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
D.燃料电池内部OH－向a极移动，电解池中Cl－向x极移动
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8碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO 2+2H 2O=Zn(OH) 2+2MnO(OH)，下列说法不正确的是（）
A.该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH
B.放电时外电路电流由Zn流向MnO2
C.电池工作时OH-向锌电极移动
D.该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—
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9查处酒后驾驶采用的“便携式测量仪”是以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH 3CH 2OH－2e －=X＋2H ＋。下列说法中正确的是（）
A.燃料电池属于二次电池
B.另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
C.乙醇在正极发生氧化反应
D.电池总反应为：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
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10电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A.锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源
B.氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能
C.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅
D.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
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如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH 4和O 2,即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为CH 4+10OH —-8e - CO 3 2—+7H 2O,下列叙述正确的是

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