铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 4 2 一 2PbSO 4+2H 2O。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1电池在生产、生活中应用越来越广泛。下列说法错误的是

  A.化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电

  B.铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大

  C.燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点

  D.锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高

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• 2随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(  )。

  A.利用电池外壳的金属材料

  B.防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染

  C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品

  D.回收其中的石墨电极

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• 3下列事实不能用电化学理论解释的是

  A.轮船水线下船壳上装有一定数量的锌块　　

  B.铝片不用特殊方法保存　　

  C.纯锌与稀H2SO4反应时，滴入少量的硫酸铜溶液后反应速率加快　　

  D.镀锌铁比镀锡铁耐用

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• 4将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

  A.甲装置中电能转化为化学能

  B.乙装置中电能转化为化学能

  C.甲装置中铜片表面有气泡产生

  D.乙装置中铜片表面有气泡生成

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• 5已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是

  A.充电时作阳极，放电时作负极

  B.充电时作阳极，放电时作正极

  C.充电时作阴极，放电时作负极

  D.充电时作阴极，放电时作正极

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• 6人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是

  A.负极，并被氧化

  B.正极，并被还原

  C.负极，并被还原

  D.正极，并被氧化

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• 7如图是甲醇--空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+) 和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是

  A.正极反应式为：2H++2e- =H2↑

  B.乙电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

  C.负极反应式为：CH3OH+H2O－6e-=CO2+6H+

  D.在电池反应中，每消耗l mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L

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• 8铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH

  A.不变

  B.先变小后变大

  C.逐渐变小

  D.逐渐变大

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• 9由日本茨城大学研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池，该电池具有较高的安全性。电池总反应式为CH 3OCH 3＋3O 2===2CO 2＋3H 2O，电池如图所示： 下列说法不正确的是

  A.a极为电池的负极

  B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极

  C.电池正极的电极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O

  D.电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时有6 mol电子发生转移

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• 10下列关于右图装置的说法正确的是

  A.银电极是负极

  B.铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2＋

  C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

  D.该装置能将电能转化为化学能

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