下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol/L NaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。下列说法正确的是

  A.设锌镀层厚度为h，锌的密度为，则

  B.锌电极上发生还原反应

  C.锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

  D.当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

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• 2如图所示，下列叙述不正确的是

  A.该装置是原电池

  B.锌为负极，发生氧化反应

  C.硫酸根离子从左流向右

  D.铜棒的质量会增重

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• 3理论上不能设计原电池的化学反应是

  A.CH4+ 2O2→ CO2 + 2H2O

  B.HNO3 + NaOH = NaNO3+ H2O

  C.2H2＋ O2= 2H2O

  D.2FeCl3＋ Fe = 3FeCl2

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• 42008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5KJ/mol，下列有关说法正确的是

  A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能

  B.丙烷的沸点比正丁烷高

  C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

  D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol

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• 5LiFePO 4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为： 正极：FePO 4+Li ++e －=LiFePO 4，负极：Li－e －=Li +，下列说法中正确的是

  A.充电时阳极反应为Li++e－=Li

  B.充电时动力电池上标注“－”的电极应与外接电源的负极相连

  C.放电时电池内部Li+向负极移动

  D.放电时，在正极上是Li+得电子被还原

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• 6关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池，下列说法中正确的是

  A.锌是负极、铜是正极

  B.电子从铜片经导线流向锌片

  C.负极的反应式为2H++2e-= H2↑

  D.反应一段时间后，溶液的pH升高

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• 7下列说法不正确的是

  A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

  B.常温下，反应不能自发进行，则该反应的

  C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

  D.相同条件下，溶液中的氧化性依次减弱

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• 8锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe-== C6Li1-x＋xLi+ 正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-== LiMO2 下列有关说法正确的是

  A.锂离子电池放电时电池反应为LiMO2＋C6Li1-x==C6Li＋Li1-xMO2

  B.电池反应中，锂、锌各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小

  C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

  D.锂离子电池放电时C6Li 发生还原反应

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• 9下列关于原电池的叙述中错误的是

  A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是将化学能转变为电能的装置

  C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

  D.原电池放电时，电流的方向是从正极到负极

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• 10Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是

  A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价

  B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

  C.负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+

  D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S +Fe-2e-==2Li++FeS

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