试卷相关题目
- 1石墨-锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- -2e- = ZnO + H2O 石墨：O2 + 2H2O +4e- = 4OH-，据此判断，锌片是
A.负极，并被氧化
B.负极，并被还原
C.正极，并被氧化
D.正极，并被还原
开始考试点击查看答案 - 2微型锂电池可作为植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-，下列说法正确的是
A.正极反应：2Li -2e-=2Li+
B.负极反应：I2+2e-=2I-
C.总反应是：2Li+I2=2LiI
D.金属锂做正极
开始考试点击查看答案 - 3如图所示，电流表G发生偏转，同时A极的质量增加，B 极的质量减少，C为电解质溶液。则A，B，C分别为
A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
开始考试点击查看答案 - 4某原电池反应的离子方程式为Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑，则下列说法正确的是
A.HNO3为电解质溶液
B.锌为原电池正极
C.铁极质量不变
D.铜为原电池正极
开始考试点击查看答案 - 5在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A.HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l） △H < 0
B.2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l） △H < 0
C.4Fe(OH)2（s）+ 2H2O（l）+ O2（g）= 4Fe(OH)3 （s） △H < 0
D.2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H < 0
开始考试点击查看答案 - 6已知反应AsO43- +2I- +2H+
AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2 均为石墨电极），分别进行下述操作： Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转。据此，下列判断正确的是 
A.操作I过程中，C1为正极
B.操作Ⅱ过程中，盐桥中的K+移向B烧杯溶液
C.操作I过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O
D.操作Ⅱ过程中，C1棒上发生的反应为：2I- =I2+2e-
开始考试点击查看答案 - 7我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是
A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-
B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用
开始考试点击查看答案 - 8根据下图，下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH 升高
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2
开始考试点击查看答案 - 9家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
A.Fe-3e-→Fe3+
B.2Fe+2H2O+O2→2Fe(OH)2↓
C.2H2O+O2+4e-→4OH-
D.4Fe(OH)2+2H2O+O2→4Fe(OH)3
开始考试点击查看答案 - 10将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
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