杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节-最需题库

试卷相关题目

1如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是
A.吸收H2S的离子方程式为：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
B.电解过程中的阳极反应主要为：2Cl--2e-=Cl2↑
C.该工艺流程体现了绿色化学思想
D.实验室可用点燃H2S气体，使其充分燃烧的方法消除H2S污染
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2镍氢碱性电池的总反应式是HM+NiO(OH)NiO+M+H2O( HM表示合金M贮存氢后的简式）。根据此反应式判断，下列叙述正确的是
A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH-不断增大
B.电池放电时，镍元素被氧化
C.电池充电时，氢元素被还原
D.电池充电时，阳极反应为NiO- e-+OH-=NiO(OH)
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3普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼作容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O。关于锌锰干电池的下列说法中正确的是
A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
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4下列说法不正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0
C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
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5称取三份5.6g铁片分别加入装有下列物质的三支试管中：①50 mL4 mol·L-1 H2SO4；②50 mL4 mol·L-1 H2SO4+2 g Cu 片；③50 mL 4 mol·L-1 H2SO4+2 g Cu粉。则下列关于生成氢气的速率及生成氢气的总量的比较中正确的是 [ ]
A.生成氢气的速率：③>②>①，生成氢气的总量：①=②=③
B.生成氢气的速率：②>③>①，生成氢气的总量：①=②=③
C.生成氢气的速率：③>②>①，生成氢气的总量：①>②>③
D.生成氢气的速率和氢气的总量都相等
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6由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH变化为
A.不变
B.先变小，后变大
C.逐渐变大
D.逐渐变小
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7将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）依据记录数据判断，下列结论中正确的是
A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B.甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C.在四种金属中乙的还原性最强
D.甲、丁若形成原电池时，甲为正极
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8结合下图判断，下列叙述正确的是
A.I和II中正极均被保护
B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D.I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀
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9“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是
A.活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化
B.“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的
C.“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝
D.活性炭最终将转化为二氧化碳
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10原电池产生电流的本质原因是
A.原电池中的溶液能电离出自由移动的离子
B.用导线将两个活动性不同的电极连接起来
C.正极发生氧化反应，而负极发生还原反应
D.在电极上进行的氧化还原反应中有电子转移
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