下列关于铜锌原电池（装置如下图）的说法，正确的是

试卷相关题目

• 1原电池产生电流的本质原因是

  A.原电池中的溶液能电离出自由移动的离子

  B.用导线将两个活动性不同的电极连接起来

  C.正极发生氧化反应，而负极发生还原反应

  D.在电极上进行的氧化还原反应中有电子转移

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• 2“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是

  A.活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化

  B.“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的

  C.“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝

  D.活性炭最终将转化为二氧化碳

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• 3结合下图判断，下列叙述正确的是

  A.I和II中正极均被保护

  B.I和II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+

  C.I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-

  D.I和II中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀

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• 4将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）依据记录数据判断，下列结论中正确的是

  A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

  B.甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀

  C.在四种金属中乙的还原性最强

  D.甲、丁若形成原电池时，甲为正极

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• 5由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH变化为

  A.不变

  B.先变小，后变大

  C.逐渐变大

  D.逐渐变小

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• 6芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O = ZnO+2MnOOH。下列说法正确的是

  A.该电池中Zn作负极，发生还原反应

  B.该电池反应中MnO2起催化作用

  C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2

  D.该电池正极反应式为：2MnO2+2e-+2H2O = 2MnOOH +2OH-

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• 7关于如图装置的叙述中，正确的是

  A.镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体

  B.铁片为阳极，铁片上产生无色气体

  C.溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀

  D.溶液中向镁片方向定向移动

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• 8据报道：锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气，则下列叙述正确的是

  A.锌为正极，空气进入负极反应

  B.负极反应为Zn- 2e-=Zn2+

  C.正极发生氧化反应

  D.电解液肯定不是强酸

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• 9现有在一定条件下进行的反应：Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑，根据该反应设计原电池，下列说法正确的是

  A.可以铜做负极，碳做正极，氯化钠为电解质溶液组成原电池

  B.可以铜做正极，碳做负极，氯化钠为电解质溶液组成原电池

  C.可以铜做负极，碳做正极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池

  D.该反应不能组成原电池

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• 10以多孔铂为电极，在下图装置中分别在两极区通入CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述中正确的是

  A.A处通入O2

  B.溶液中的阳离子向a极运动

  C.负极的电极反应为：2CH3OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O

  D.b极是该燃料电池的负极

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