试卷相关题目
- 1氢氧燃料电池是将氢和氧分别通入电池，穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应为：2H2 +4OH- - 2e-=4H2O和O2 +2H2O+ 2e-=4OH-，则下列叙述正确的是
A.通入H2的一极是正极，通入O2的一极是负极
B.通入O2的一极是正极，通入H2的一极是负极
C.电池工作一段时间后，电解质溶液的pH增大
D.电池在工作时，负极区附近的pH增大
开始考试点击查看答案 - 2我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为:4Al+ 3O2 +6H2O= 4Al(OH)3，下列说法不正确的是
A.正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B.电池工作时，电流从铝电极沿导线流向铂电极
C.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用
开始考试点击查看答案 - 3将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a) 已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e-==4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu－2e-= Cu2+
开始考试点击查看答案 - 4下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是
A.锌做负极，锌发生氧化反应
B.铜做正极，铜不易失去电子而受到保护
C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D.外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极
开始考试点击查看答案 - 5根据反应为2Ag++Cu =Cu2++2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是
A.X可以是银或石墨
B.电子从铜电极经外电路流向X电极
C.Y是硫酸铜溶液
D.X极上的电极反应式为Ag++e-=Ag
开始考试点击查看答案 - 6下列关于原电池的叙述，正确的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.原电池在工作中总是负极溶解，正极上有物质生成
D.原电池的正极做还原剂，溶液中的阳离子总是在此被还原
开始考试点击查看答案 - 7在下图所示的装置中，a为金属活动性顺序中氢前的金属，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是
A.碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱
B.a是正极，b是负极
C.导线中有电子流动，电流从a极到b极
D.a极上发生了还原反应
开始考试点击查看答案 - 8下图为某原电池示意图，下列说法正确的是
A.铜电极是负极
B.锌电极是正极
C.铜电极上发生氧化反应
D.锌电极上发生氧化反应
开始考试点击查看答案 - 9下图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下： No．28 Date 2010. 11. 08 实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极。 ②H+向负极移动。 ③电子流动方向是Zn→Cu。 ④Cu电极上有H2产生。 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+在卡片上，描述合理的是
A.①②③
B.③④⑤
C.④⑤⑥
D.②③④
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