试卷相关题目
- 1用导线连接铁片和铜片，放入稀H2SO4中，可构成原电池，下列说法正确的是
A.Cu为负极，Fe为正极
B.Fe为负极，Cu为正极
C.Fe被还原，Cu被氧化
D.Fe被氧化，Cu被还原
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述是小明做完铜锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是
A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属
B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极
C.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气
D.铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过
开始考试点击查看答案 - 3下列关于原电池的叙述中正确的是
A.正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是把化学能转化成电能的装置
C.原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应
D.锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成
开始考试点击查看答案 - 4能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是 [ ]
A.用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液
B.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液
C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
开始考试点击查看答案 - 5碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是
A.电池工作时，锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
开始考试点击查看答案 - 6下列关于原电池的叙述正确的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原
D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
开始考试点击查看答案 - 7下列表述中，合理的是
A.把SO2通入品红试液，可验证SO2水溶液的酸性
B.构成如图所示装置时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
D.已知：4NH3(g) + 3O2(g) === 2N2(g) + 6H2O (l) ΔH1，N2(g) + O2(g) === 2NO(g) ΔH2，则4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(l) ΔH3=ΔH1+2ΔH2
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