试卷相关题目
- 1原电池产生电流的本质原因是
A.原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B.有导线将两个活泼性不同的电极连接
C.正极发生了氧化反应，而负极发生了还原反应
D.两电极上分别进行的氧化还原反应中有电子的转移
开始考试点击查看答案 - 2关于下图所示装置的说法中，正确的是
A.铜片上发生氧化反应
B.电子由铜片通过导线流向锌片
C.该装置能将化学能转化为电能
D.锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e-==Zn2+
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述正确的是 [ ]
A.原电池中阳离子向负极移动
B.原电池的负极发生氧化反应
C.马口铁（镀锡）的表面一旦破损，铁腐蚀加快
D.白铁（镀锌）的表面一旦破损，铁腐蚀加快
开始考试点击查看答案 - 4如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为 200 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是
A.电极上产生气体的体积：①=②（相同条件）
B.①和②中溶液的pH都减小
C.电极上析出物质的质量：①>②
D.电极上发生氧化反应：①中阳极，②中负极
开始考试点击查看答案 - 5有关如图原电池的说法正确的是
A.盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
B.总反应为：2H++Zn=H2+Zn2+，且△H<0
C.随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D.随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42-向右烧杯溶液迁移
开始考试点击查看答案 - 6控制适合的条件，将反应Fe2++Ag+
Ag + Fe3+设计成如下图所示的原电池。下列判断错误的是 
A.反应开始时，电子从甲中石墨经导线流向乙中石墨
B.电流计指针为零时，上述反应的正反应速率等于逆反应速率
C.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl3固体，乙中石墨电极反应为Ag - e- == Ag+
D.电流计读数为零后，在乙中加入硫化钠固体，电流计指针读数仍为零
开始考试点击查看答案 - 7下列化学反应的化学能可直接转变成电能的是
A.2FeCl3＋Cu＝CuCl2＋2FeCl2
B.AlCl3＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4Cl
C.2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
D.Na2O＋CO2＝Na2CO3
开始考试点击查看答案 - 8下图为一电化学综合实验装置。其中装置D为用加有酚酞的淀粉碘化钾溶液湿润的长条滤纸，c、d为Pt片。整套装置工作一段时间后，发现Pt片d的周围变为蓝色。下列有关说法错误的是
A.Pt片c上发生的反应为2H++2e-＝H2↑，c周围变为红色
B.b电极的周围的颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒带有正电
C.Z单质的金属活动性较Cu强
D.装置A.B之间倒置的U型管，是沟通两装置的离子通道
开始考试点击查看答案 - 9研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是
A.正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子
C.Na+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
开始考试点击查看答案 - 10研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是
A.水既是氧化剂又是溶剂
B.放电时正极上有氢气生成
C.放电时OH-向正极移动
D.总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
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