如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡，小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）

试卷相关题目

• 1生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。下列有关电极反应及产物的判断正确的是

  A.负极反应：O2+2H2O+4e-==4OH-

  B.正极反应：C6H12O6－24e-+24OH-==6CO2↑+18H2O

  C.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32-、HCO3-、H2O

  D.正极反应的产物主要是C6H12O6生成的CO2、CO32-、H2O

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• 2下列关于原电池的说法不正确的是

  A.①②装置都能将化学能转化为电能

  B.②中的硫酸根离子向负极移动

  C.②中的电子由Zn流向Cu

  D.②中电流的方向是由正极到负极

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• 3在一电解槽的中间加一镁片将其分成隔开的两部分，左侧加适量的NaOH溶液，并插入一根铝棒，右侧加适量的浓HCl，也插入一根铝棒。如图所示，下列有关说法中不正确的是

  A.当闭合K1打开K2时，铝作负极

  B.当闭合K2打开K1时，镁作负极

  C.当K1、K2都闭合时，镁片上产生气泡的速度比只闭合一个开关时更快

  D.当K1、K2都打开时，仍存在金属的腐蚀

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• 4已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e-＝4OH-，据此判断，锌片是

  A.负极，被氧化

  B.负极，被还原

  C.正极，被氧化

  D.正极，被还原

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• 5铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol·L-1的NaCl溶液中，可能发生的是 ①碳棒上有氢气析出 ②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 6关于原电池的叙述，正确的是

  A.任何化学反应均可以设计成原电池

  B.原电池是把化学能直接转化成电能的装置

  C.原电池的两极必须都是金属

  D.原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛

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• 7如图所示，将两烧杯用导线按如图所示相 连，Pt、Cu、Zn、C分别为四电极，当闭合开关后，以下表述正确的是[     ]

  A.Cu极为原电池负极

  B.Cu极附近显碱性

  C.G极发生氧化反应

  D.电子流向为C极流向Pt极

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• 8下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

  A.该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极

  B.将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流 计的指针偏转幅度变小，且很快减弱

  C.将烧杯内溶液对换，电流计指针也能发生偏转

  D.将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu极移向Zn极

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• 9某同学为探究铜生锈的过程设计如图 所示装置，下列选项中正确的是 [     ]

  A.一段时间后C棒上有气泡冒出，附近的溶液变为红色

  B.一段时间后溶液中会有蓝色沉淀产生

  C.Cu棒为正极，发生反应：Cu-2e-=Cu2+

  D.C棒为正极，发生反应：2H++2e-=H2↑

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• 10控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-2Fe2+ +I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

  A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

  B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

  C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

  D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

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