试卷相关题目
- 1对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
A.Zn是阴极
B.负极上发生还原反应
C.正极发生的反应是 Cu2++ 2e- === Cu
D.负极发生的反应是 Zn - 2e-=== Zn2+
开始考试点击查看答案 - 2下列关于实验现象的描述不正确的是
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B.把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质
C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
开始考试点击查看答案 - 3已知镍氢电池的某极是储氢合金X（合金X结合氢气的形式可表示为XH6）另一电极为NiOOH/ Ni(OH)2，其总反应式为：XH6+6NiOOH
X +6Ni(OH)2。下列说法正确的是A.充电时电源的正极与电池的X极相连
B.放电时负极电极反应式为：XH6+6e-=X+ 6H+
C.充电时阳极电极反应式为：6Ni(OH)2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O
D.电池放电时反应了1 mol XH6，若用于电解水，理论上可得到16 g氧气
开始考试点击查看答案 - 4下列有关电化学知识的描述正确的是
A.CaO+H2O== Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B.某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极
D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
开始考试点击查看答案 - 5铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是
A.阴极
B.正极
C.阳极
D.负极
开始考试点击查看答案 - 6用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-==Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 7关于下列四个图像的说法正确的是
A.图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+ H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2:1
C.图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方 法从a、b混合物提纯a
D.图④可以表示压强对可逆反应2A(g)+ 2B(g)
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2C(g) +D(s)的影响，且乙的压强大 - 8根据下图，下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH 升高
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2
开始考试点击查看答案 - 9将Al片和Cu片用导线连接后，插入盛浓硝酸的烧杯中，下列叙述正确的是
A.Al为负极，电极反应为：Al-3e-=Al3+
B.Cu为负极，Al极上析出H2
C.Cu为正极，发生氧化反应
D.Al为正极，电极反应为：4H++2NO3-+ 2e-=2NO2↑+2H2O
开始考试点击查看答案 - 10在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A.正极附近的SO42-浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.正极有O2逸出
D.铜片上有H2逸出
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