根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列装置或操作能达到实验目的是（　　）

  A.实验室制取并收集NH3

  B.构成铜锌原电池

  C.检查装置气密性

  D.利用排空气法收集CO2

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• 2图装置堪称多功能电化学实验装置．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（　　）

  A.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

  B.若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

  C.若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

  D.若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动

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• 3已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓．现用如图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出蓝色的字“神奇的化学”，据此判断下列说法正确的是（　　）

  A.直流电源的a极是阴极

  B.直流电源的b极是负极

  C.阳极反应为：[Fe（CN）6]3-+e-═Fe2++6CN-

  D.“电笔”笔尖材料是铁，其电极反应为：Fe-2e-═Fe2+

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• 4将铜片和石墨棒用导线相连(其间连有电流表),并同时插入Fe2(SO4)3溶液中,下列现象中不可能出现的是 

  A.铜片质量减少

  B.石墨棒质量增加

  C.电流表指针偏转

  D.溶液显蓝色

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• 5将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.两烧杯中溶液的pH均增大

  D.产生气泡的速度甲比乙慢

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• 6一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32- +12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断正确的是 

  A.电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小

  B.正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7

  C.通乙烷的电极为正极

  D.正极发生氧化反应

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• 7银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O＝2K2Zn(OH)4+2Ag 。下列说法正确的是

  A.放电时OH-向正极移动

  B.在反应中Ag2O2既是氧化剂又是还原剂

  C.每生成1molAg外电路转移1mol电子

  D.负极反应为Zn+4OH--2e-＝Zn(OH)42-

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• 8某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑。下列说法正确的是

  A.HNO3为电解质溶液

  B.锌为原电池正极

  C.铁极质量不变

  D.铜为原电池正极

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• 9一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2==2CO2.则下列说法中正确的是

  A.通CO的一极是电池的正极

  B.负极发生的电极反应是：O2＋2CO2＋4e－===2CO32－

  C.负极发生的电极反应是：CO＋CO32－－2e－===2CO2

  D.正极发生氧化反应

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• 10有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是

  A.电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

  B.金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

  C.电池工作过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3

  D.电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1

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