试卷相关题目
- 1某学生用下图制作了原电池，其中正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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- 2
将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙快
开始考试点击查看答案 - 3将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是（ ）
A.溶液的PH增大
B.溶液中的Zn2+浓度增大
C.溶液中的SO42-浓度增大
D.溶液的密度增大
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如右图所示Cu-Zn原电池，下列叙述正确的是（ ）A.锌为正极，发生氧化反应
B.铜为负极，铜片上有气泡产生
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子
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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）A.Zn是负极
B.电流由Zn经外电路流向Cu
C.Zn电极上发生还原反应
D.Cu电极反应：Cu2++2e-═Cu
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如图所示，烧杯内盛水，铁圈和银圈直接相连接，在接头处用一根绝缘细线吊住使之平衡，小心地向烧杯中央滴入CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是（ ）A.两圈仍保持平衡
B.铁圈向下倾斜
C.银圈向下倾斜
D.有气泡产生，两圈摇摆不定
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关于如图所示装置的叙述，对其描述正确的是（ ）A.铜是负极，铜片上有气泡产生
B.该装置将电能转变为化学能
C.电子流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在锌片表面被还原
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控制适合的条件，将反应2H++H3AsO4+2I-═H3AsO3+I2+H2O设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（ ）A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时，甲中石墨电极为正极
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，向甲中加入OH-，盐桥中阴离子向乙池运动
开始考试点击查看答案 - 9下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）
A.铜片、石墨棒，蔗糖溶液
B.锌片、石墨棒，硫酸铜溶液
C.锌片、铜片，稀盐酸
D.铜片、银片，硝酸银溶液
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B.C.D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A.B相连时，A为负极；C.D相连时，电流由D流到C；A.C相连时，C极上有大量气泡；B.D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）A.A＞C＞D＞BB.D＞A＞B＞CC.A＞D＞C＞BD.C＞B＞A＞D
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