试卷相关题目
- 1如图所示，4种装置①盛 100mLCuSO4，②盛200mL 0.01mol/LH2SO4，③盛200mL ZnCl2，④盛200mL NaCl饱和溶液，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（ ）
A.①＜②＜③＜④
B.②＜①＜③＜④
C.②＜①＜④＜③
D.①＜②＜④＜③
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如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（ ）A.Fe是负极，C是正极
B.负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+
C.盐桥中阴离子移向FeCl2溶液
D.电流由石墨电极流向Fe电极
开始考试点击查看答案 - 3下列方案中．能够使反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑发生的是（ ）
A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀
C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液
开始考试点击查看答案 - 4如图有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
A.
Cu-Zn原电池B.
粗铜的精炼C.
铁片镀锌D.
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验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物 - 5下列化学反应中，理论上不能用来设计原电池的是（ ）
A.2I-+2Fe3+=2Fe2++I2△H＜0
B.2CO+O2=2CO2△H＜0
C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl△H＜0
D.Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2△H＜0
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关于如图所示装置的说法正确的是（ ）A.电流表指针将不会转动
B.外电路中电子流向是Al→Mg
C.Mg是负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+
D.Al是负极，电极反应式为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
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下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（ ）A.铜片是负极
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
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实验发现，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后，Fe3+立即被还原成Fe2+．某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置．下列有关说法中正确的是（ ）A.该原电池的正极反应是：Zn-2e-=Zn2+
B.Pt电极表面生成大量气泡
C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe
D.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
开始考试点击查看答案 - 9可以将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成可充电电池，下列4个电极反应①Br2+2e-=2Br- ②2Br--2e-=Br2 ③Zn-2e-=Zn2+ ④Zn2++2e-=Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ）
A.②和③
B.②和①
C.③和①
D.④和①
开始考试点击查看答案 - 10已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20，石墨：02+2H20+4e-=40H-．根据此判断，锌片是（ ）
A.负极，并被氧化
B.负极，并被还原
C.正极，并被氧化
D.正极，并被还原
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