某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+能实现该反应的原电池是（　　）

试卷相关题目

• 1汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液．总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 放电充电 2PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是（　　）

  A.充电时阴极反应为：Pb+SO42--2e-=PbSO4

  B.放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol

  C.放电时溶液中H+向负极移动

  D.充电时阳极附近溶液的pH减小

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• 2某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（　　）

  A.断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl-通电.Cl2↑+H2↑

  B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

  C.断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-

  D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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• 3有

  B.C.D四种金属，当A.B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A.D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-→E，B-2e-→B2+则A.B.D.E金属性由强到弱的顺序为（　　）A.A＞B＞E＞DB.A＞B＞D＞EC.D＞E＞A＞BD.D＞A＞B＞E

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• 4下面有关电化学的图示，完全正确的是（　　）

  A.Cu-Zn原电池

  B.粗铜的精炼

  C.铁片镀锌

  D.验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

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• 5对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）①锌片溶解了32.5g        ②锌片增重32.5g      ③铜片上析出1g H2    ④铜片上析出1mol H2．

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 6工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工具书盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）

  A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

  B.通入氢气的电极为原电池的正极

  C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

  D.通氯气的电极反应式这Cl2+2e-→2Cl-

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• 7下列关于如图所示的原电池的有关说法中，正确的是（　　）

  A.Zn是负极，发生还原反应

  B.Cu是负极，发生氧化反应

  C.锌片上有气体逸出

  D.电子由锌片通过导线流向铜片

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• 8普通锌锰干电池的简图（如图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽．在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn+2NH4++2MnO2=[Zn（NH3）2]2++Mn2O3+H2O关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（　　）

  A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原

  B.电池正极的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O

  C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

  D.外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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• 9根据如图所示的装置，判断下列说法正确的是（　　）

  A.该装置中a极为负极

  B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为4.48L

  C.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e-=2H+

  D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小

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• 10如图，在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕铜丝的铁钉，下列叙述错误的是（　　）

  A.铜丝上发生的反应为：O2+4e+2H2O→4OH-

  B.铁钉上发生的反应为：Fe-3e→Fe3+

  C.NaCl的存在能加快铁钉的腐蚀速率

  D.一段时间后铁钉上出现红棕色物质

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