试卷相关题目
- 1如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（ ）
A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述错误的是（ ）
A.钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
B.电解精炼铜，开始通电一段时间后，阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
C.在镀件上电镀锌，用锌作阳极
D.工作时在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程
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铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO 通电 . 2PbSO4+2H2O，根据图，下列判断不正确的是（ ）A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.K闭合时，Ⅱ中SO42-向d电极迁移
C.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极
D.当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.4mol
开始考试点击查看答案 - 4下列说法正确的是（ ）
A.通过原电池可以将任何形式的化学能直接转化为电能
B.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应同属于氧化反应
C.电解氢氧化钠溶液时，由于要消耗OH-，溶液的pH会逐渐减小
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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用如图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量．下列叙述不正确的是（ ）A.E表示反应生成Cu的物质的量
B.E表示反应消耗H2O的物质的量
C.F表示反应生成H2SO4的物质的量
D.F表示反应生成O2的物质的量
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铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极
开始考试点击查看答案 - 7将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大．）
依据记录数据判断，下列结论中正确的是（ ）A.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B.甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C.在四种金属中乙的还原性最强
D.甲、丁若形成原电池时，甲为正极
开始考试点击查看答案 - 8用铜片、银片和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是（ ）
A.铜片作负极被还原
B.银片为正极被氧化
C.正极反应为：Ag++e-=Ag
D.NO3-向正极移动
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右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是（ ）A.滤纸上c点附近会变红色
B.Cu电极质量减小，Pt电极质量增大
C.烧杯中溶液的pH增大
D.烧杯中SO42-向Cu电极定向移动
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依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）=2Ag（s）+Zn2+（aq）设计的原电池如图所示．下列叙述正确的是（ ）A.电子是从银电极经外电路流向X电极
B.电极X的材料是银，Y溶液是AgNO3溶液
C.X为电池的正极，该电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
D.盐桥中的阴离子会移向ZnSO4溶液，阳离子移向Y溶液．使溶液均保持电中性
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