已知稀H2SO4的浓度相等，有下列两种装置如图，下列说法正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（　　）

  A.原电池的负极是电子流出的一极，电极上发生氧化反应

  B.原电池反应一定是释放能量的置换反应

  C.电解可以使通常条件下不能发生的氧化还原反应得以发生

  D.电解池中，连接电源正极的一极叫阳极，发生还原反应

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• 2据报道，摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH- 放电充电2CO32-+6H2O，则下列说法正确的是（　　）

  A.充电时每生成1molCH3OH转移6mol电子

  B.充电时有CH3OH生成的电极为阳极

  C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大

  D.放电时负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

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• 3根据图示判断下列叙述符合事实的是（　　）

  A.连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜

  B.连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转

  C.连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液，溶液变为红色

  D.发生反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑时，a、b可能是同种材料的电板

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• 4归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下） ①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。 ②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H +)之比为2 :1 ③pH相等的三种溶液：a．CH 3COONa   b．NaHCO 3  c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a ④反应2A(s)+B (g)="2C" (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 ⑤已知醋酸电离平衡常数为K a，醋酸根水解常数为K b，水的离子积为K w，则三者关系为：K a·K b=K w ⑥反应A(g)="2" B (g) △H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol - 1,逆反应的活化能为Eb kJ.mol -1，则△H=(Ea-Eb）kJ·mol -1 上述归纳正确的是

  A.全部

  B.③④⑤⑥

  C.②④⑤⑥

  D.①②④⑤

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• 5下列叙述正确的是

  A.某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行

  B.用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52

  C.草木灰（K2CO3）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效

  D.原电池是将化学能转变为电能的装置

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• 6如图所示，a、b是两根石墨棒．下列叙述正确的是（　　）

  A.a是正极，发生还原反应

  B.b是阳极，发生氧化反应

  C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

  D.往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

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• 7对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　Δ H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动， v(正)减小 ③缩小反应容器容积压强增大一倍，平衡不移动， v(正)、 v(逆)不变 ④增大B的浓度， v(正)＞ v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

  A.①②

  B.④

  C.③

  D.④⑤

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• 8下列有关叙述正确的是

  A.测定中和反应的反应热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯

  B.若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和反应的反应热不相等

  C.在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，然后用标准液润洗，再加进标准液

  D.进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化

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• 9如图关于甲、乙、丙、丁四幅图说法正确的是（　　）

  A.装置甲中对于铁闸门的保护用的是“牺牲阳极的阴极保护法”，焊接在铁闸上的金属R可以是锡块

  B.装置乙中对于铁闸门的保护采用的是“外加电流的阴极保护法”，铁闸门应与直流电源的负极相连

  C.装置丙可实现电解精炼铜，电极A的材料用纯铜，电极B的材料用粗铜

  D.装置丁可实现镀铜，铜片接在电源的正极，待镀金属接在电源的负极，X溶液应用含有待镀金属阳离子的溶液

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• 10按如图所示装置进行实验（其中C1、C2均是石墨电极），下列说法中错误的是（　　）

  A.甲池中，Cu极上有气泡放出

  B.发现a点附近显红色

  C.在C1、C2电极上所产生气体的体积比为2：1

  D.乙池溶液的pH减小

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