试卷相关题目
- 1在密闭容器中发生下列反应：(Ⅰ)2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，(Ⅱ)3A(g) 
D(g)＋E(g) Δ H＞0，达到平衡后，改变下列条件均能使反应(Ⅰ)(Ⅱ)中A的转化率增大的是 ①缩小容器容积 ②升高温度 ③增加A的浓度A.仅①
B.①③
C.①②③
D.都不能
开始考试点击查看答案 - 2关于下列四个图像的说法中正确的是
A.图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)
5C02(g)+H2 (g)△H>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)影响，乙的压强大C.图③表示有无催化剂化学反应中能量变化
D.图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化
开始考试点击查看答案 - 3向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO 3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是 （ ）
A.在A点，溶液的pH=13
B.在B点，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+）
C.在C点，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一）
D.在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
开始考试点击查看答案 - 4下列说法或表示法正确的是 ( )
A.测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后的终止温度
B.由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中： H+＋OH－＝H2O；△H＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ
D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H= +285.8kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5下列日常生活事例与原电池原理或电解原理无关的是（）
A.铁制农具生锈
B.铝导线与铜导线相连接易腐蚀
C.手机锂电池充电
D.纯银饰品在空气中逐渐变暗
开始考试点击查看答案 - 6下列说法或关系式正确的是（ ）
A.已知①H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H1=akJ?mol-1 ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=bkJ?mol-1，则2a=b＜0
B.某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑而设计了如图的装置：
C.已知锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C6Li-xe-=C6Li1-x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：Li1-xMO2+xLi++xe-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物），则锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1-xMO2=LiMO2+C6Li1-x
D.用相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应，后者在反应中转移的电子少
开始考试点击查看答案 - 7下列有关电化学装置完全正确的是（ ）
A.
铜的精炼B.
铁上镀银C.
防止铁被腐蚀D.
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构成铜锌原电池 - 8下面能够构成原电池及电极反应式正确的是（ ）
A.Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
B.Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
C.Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al+4OH--3e-═[Al（OH）4]-
D.Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
开始考试点击查看答案 - 9如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）
A.Cu极附近OH-浓度增大
B.Cu极为原电池负极
C.电子流向是由C极流向Pt极
D.当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1molO2生成
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- 10高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（ ） ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②④⑤
B.①④⑤⑥
C.②③⑤⑥
D.①②④⑤⑥
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