试卷相关题目
- 1发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应中可设计成原电池的是（ ）
A.C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H＞0
B.Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3?H2O（l）+8H2O（l）；△H＞0
C.2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H＜0
D.CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0
开始考试点击查看答案 - 2在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ）
A.Cu为负极，Zn为正极
B.负极反应为：Zn-2e-=Zn2+
C.正极反应为：Cu2++2e-=Cu
D.正极发生氧化反应，负极发生还原反应
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- 3如图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL．开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，下列叙述中正确的是（ ）
A.产生气体的体积：①＞②
B.溶液的pH变化：①减小，②增大
C.电极上生成物质的质量：①=②
D.电极反应式：①中阳极2Cl--2e-═Cl2↑，②中负极2H++2e-═H2↑
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- 4关于如图组成的原电池的说法中，正确的是（ ）
A.家庭中可把铜丝和铁丝连接插在柠檬中形成水果电池
B.锌片作负极，发生还原反应
C.铜电极附近会出现蓝色
D.电流由锌片经外电路流向铜片
开始考试点击查看答案 - 5高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（ ） ①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来； ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； ⑤盐类均能发生水解反应； ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。
A.①②④⑤
B.①④⑤⑥
C.②③⑤⑥
D.①②④⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 6如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.反应物是锌和稀硫酸
B.铜片上不产生气泡
C.电流计显示导线上电子由锌片流向铜片
D.该装置能将化学能转变为电能
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- 7下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
A.铜一锌原电池中，铜是负极
B.用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
开始考试点击查看答案 - 8下列各组排列顺序中正确的是：
A.微粒半径: K＋>Cl－>S2－>Na＋
B.稳定性:HI> HBr>HCl>HF
C.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4
D.熔点：金刚石＞NaCl＞SiO2＞Na
开始考试点击查看答案 - 9用已知浓度的盐酸测定某Na 2CO 3溶液的浓度，若配制Na 2CO 3溶液时，所称取的Na 2CO 3中分别含有：①NaOH;②NaCl;③NaHCO 3;④K 2CO 3杂质时，所测结果偏低的是（ ）
A.①
B.①②
C.①②③
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 10下列说法中正确的是
A.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率
B.已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大
C.下图可表示爆炸反应的能量变化曲线
D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
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