试卷相关题目
- 1下列说法正确的是
A.500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=－38.6kJ·mol-1B.10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl－)＞c(CH3COOH) ＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916 kJ/mol、－3747 kJ/mol和－3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl—)。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=
开始考试点击查看答案
- 2下列说法正确的是（ ）
A.凡是放热反应都是自发的
B.难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
C.利用沉淀反应除杂时，可使杂质离子完全沉淀
D.pH＝5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH增到8
开始考试点击查看答案 - 3下列叙述中正确的有 ①燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所释放的能量 ②某反应的△H＝+100kJ/mol，可知该反应的正反应活化能比逆反应活化能大100kJ/mol ③碳酸铵在室温条件下能自发分解产生氨气，是因为生成了气体，体系的熵增大 ④强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 ⑤Mg比Al活泼，在Mg和Al形成的原电池中，Mg必定做负极 ⑥轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法进行保护
A.3
B.4
C.5
D.6
开始考试点击查看答案 - 4下列各个装置中能组成原电池的是
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
- 5下列装置中，明显有电流产生的是[ ]
A.
B.
C.
D.
开始考试点击查看答案
- 6化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是
A.根据图①可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）” 的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）
3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ
开始考试点击查看答案 - 7下列说法不正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加
B.常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ O
C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，
开始考试点击查看答案
的值始终保持增大 - 8下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C.图③装置用于测定中和热
D.图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池
开始考试点击查看答案 - 9化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：
A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0
B.图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化
C.根据图③（S表示溶解度），A点表示T1oC时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。
D.根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
开始考试点击查看答案
2AB3(g)”的ΔH＞0 - 10下列说法正确的是：
A.在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)
H2O(l) 的ΔH=" 40.69" kJ·mol-1B.已知MgCO3的Ksp=" 6.82" × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+) ·c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
C.已知：
则可以计算出反应
的ΔH为－384 kJ·mol-1D.常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
开始考试点击查看答案