有关下列图像说法正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列图示与对应的叙述相符的是（      ）

  A.图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化

  B.图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

  C.图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化

  D.图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化

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• 2现有下列四个小实验，简要实验步骤及现象如下 ①在紫色的KMnO 4酸性稀溶液中，逐滴滴入过氧化氢溶液，溶液温度变化不大，但褪色速率越来越快 ②将化学荧光棒[外层是塑料管放草酸二苯酯(还原剂)及发光颜料，内玻璃管中放入4%过氧化氢溶液]弯曲，内管断裂，液体混合，发出五颜六色的光。 ③两根外形相同的铁棒和锡棒紧靠，放入稀硫酸中，发现一根棒的表面有气泡产生 ④正在烧煤球的煤炉中，滴上几滴水，立刻串出火苗 下列分析正确的是（  ）

  A.实验①中，反应生成的Mn2+可能是该反应的催化剂

  B.实验②中，该反应是太阳能转变为光能

  C.实验③中，有气泡产生的棒是铁棒

  D.实验④中，加入的水是反应的催化剂，且该反应能自发进行

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• 3下列说法正确的是：

  A.在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH=" 40.69" kJ·mol-1

  B.已知MgCO3的Ksp=" 6.82" × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO32-)，且c(Mg2+) ·c(CO32-) =" 6.82" × 10-6

  C.已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

  D.常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

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• 4化学中常用图像直观的描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是：

  A.根据图①可判断反应CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)的ΔH<0

  B.图②表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入酸体积的变化

  C.根据图③（S表示溶解度），A点表示T1oC时甲为饱和溶液，乙溶液未饱和。

  D.根据图④可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0

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• 5下列各表述与示意图一致的是

  A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

  B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

  C.图③装置用于测定中和热

  D.图④装置可以构成锌、铜、硫酸铜溶液原电池

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• 6下列图示与对应的叙述不相符的是

  A.图1表示KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3不饱和溶液

  B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

  C.图3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲线

  D.图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，体积V与沉淀n的变化

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• 7下列表述正确的是（    ）

  A.水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池

  B.配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）

  C.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

  D.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="+74.9" kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行

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• 8下列四个图像的有关说法正确的是（    ）

  A.①表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ／mol

  B.②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体

  C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

  D.④表示10mL 0.1mol／L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.lmol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

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• 9下列叙述中正确的是

  A.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除

  B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

  C.向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动

  D.反应2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0

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• 10下列各组数据中，前者一定比后者大的是

  A.常温下pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)

  B.浓度均为0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液和(NH4)2SO4溶液中的c(NH4+)

  C.3 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液和1L 0.3 mol·L-1CH3COOH溶液中的H+离子数

  D.中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量

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